Question

12．化學興趣小組的同學用0.100 0 mol/L 鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用分析天平準確稱取燒堿樣品2.500 g，全部溶于水配制成500 mL溶液．配制溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶、量筒．
（2）滴定：
①用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．滴定管在裝入反應液之前應進行的操作有檢查滴定管是否漏水，洗凈并用待盛裝的溶液潤洗滴定管2～3次．
②用濃度為0.100 0mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定．開始滴定前的一步操作是調節液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時每滴一滴測一次pH．滴定過程中，測得錐形瓶中溶液的pH變化如下表：

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9
V（HCl）/mL	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

（3）數據處理：
①在坐標圖中繪出上述中和滴定曲線．
②所測樣品中NaOH的質量百分含量為96%．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；
（2）①滴定管在使用前應先檢漏、洗滌、用待裝液潤洗、正式裝液，排除氣泡并調節液面，
②用濃度為0.100 0mol•L^-1的鹽酸標準溶液進行滴定，開始滴定前要調節液面于“0”刻度或“0”刻度以下；
（3）①根據表中數據可以繪制出中和滴定的曲線，注意PH突躍的理解應用：
②氫氧化鈉溶液的濃度為：$\frac{0.1000mol/L×0.024L}{0.02L}$=0.1200mol/L，
樣品中含有的氫氧化鈉的物質的量為：0.1200mol/L×1L=0.12mol，氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.12mol=4.800g，據此計算樣品中NaOH的質量百分含量．

解答 解：（1）用2.50g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500mL溶液，配制過程為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻等，需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要量筒和500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶、量筒；
（2）①滴定管在使用前應先檢漏、洗滌、用待裝液潤洗、正式裝液，排除氣泡并調節液面，滴定管在使用前除洗滌外，還應檢查滴定管是否漏水，洗凈并用待盛裝的溶液潤洗滴定管2～3次；
故答案為：檢查滴定管是否漏水，洗凈并用待盛裝的溶液潤洗滴定管2～3次；
②用濃度為0.100 0mol•L^-1的鹽酸標準溶液進行滴定，開始滴定前要調節液面于“0”刻度或“0”刻度以下，
故答案為：調節液面于“0”刻度或“0”刻度以下；
（3）①根據表中數據可以繪制出中和滴定的曲線為：，

故答案為：；
②氫氧化鈉溶液的濃度為：$\frac{0.1000mol/L×0.024L}{0.02L}$=0.1200mol/L，
樣品中含有的氫氧化鈉的物質的量為：0.1200mol/L×1L=0.12mol，氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.12mol=4.800g，
故樣品中，NaOH的質量百分含量為：$\frac{4.800g}{5.000g}$×100%=96%，
故答案為：96%．

點評 本題考查了中和滴定的實驗分析判斷，步驟和注意問題，滴定計算應用，測定混合物成分的方案設計與分析判斷，圖象繪制方法，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．