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4．我國采用長征三號甲運載火箭成功發射了“嫦娥一號”衛星．肼（N₂H₄）是火箭發動機的一種燃料，反應時N₂O₄為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是（　　）

	A．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
	B．	N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
	C．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
	D．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1059.3 kJ/mol

3．（I）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質的量為pmol．回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態I，達到平衡時處于狀態II（如圖1），則該反應的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應在低溫（填高溫或低溫）條件下能自發進行．
該反應的v-t圖象如圖2中甲圖所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中乙圖所示．以下說法正確的是②③⑤
①a₁＞a₂  ②b₁＜b₂  ③t₁＞t₂  ④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發生，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中X的體積分數隨壓強變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是BD．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C                 B．A、C兩點的氣體密度：A＜C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C   D．由狀態B到A，可以用加熱的方法
（II）在容積可變的密閉容器中發生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表

壓強p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol•L-1	0.08	0.20	0.44

（1）當壓強從2×10⁵Pa增加到5×10⁵ Pa時，平衡不移動（填：向左，向右，不）維持壓強為2×10⁵ Pa，當反應達到平衡狀態時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是a+bmol．
（2）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發生該反應．2×10⁵ Pa時，A的轉化率隨時間變化如圖4，請在圖4中補充畫出壓強分別為5×10⁵ Pa 和1×10⁶ Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖4上畫出曲線并標出相應壓強）．

2．已知As、Br位于同一周期．下列關系中正確的是（　　）

	A．	原子半徑：As＞C1＞P		B．	熱穩定性：HC1＞AsH3＞HBr
	C．	還原性：As3-＞S2-＞C1-		D．	酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

1．某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，供選試劑：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、鹽酸

（1）操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過濾．
（2）試劑a是K₂CO₃，試劑b是HCl，固體B是BaCl₂．（填化學式）
（3）加入試劑a所發生反應的化學方程式為K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．加入試劑b所發生反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）該方案能否達到實驗目的：（填能或不能）否．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）？應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶．
（5）若要測定原混合物中BaCl₂的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是沉淀A₁或固體B的質量．

20．①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使渾濁的食鹽水變澄清，分離上各混合物的正確方法依次是（　　）

A．

分液、過濾、蒸餾

B．

過濾、蒸餾、分液

C．

分液、蒸餾、過濾

D．

蒸餾、過濾、分液

19．（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+C0₂（g）△H=-218.00 kJ/mol
（2）已知：AgCl+Br^-═AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-═Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-═AgI↓+Br^-．由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液   ②AgNO₃溶液   ③KCl溶液   ④CuCl₂溶液．（填編號）
A、通過相同電量時，陰極產生的氣體的物質的量相同的是①③．
B、通過相同電量時，產生的氣體總的物質的量由多到少排列順序是③＞①＞④＞②．

18．據報道，有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為2H₂O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{激光}$2H₂↑+O₂↑．有下列幾種說法：
①水分解反應是放熱反應；
②氫氣是一級能源；
③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；
④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件．
其中敘述正確的是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②③④

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數據
	B．	升高溫度或加入催化劑，不能改變化學反應的反應熱
	C．	據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
	D．	物質發生化學變化不一定伴隨著能量變化

16．常見金屬單質A可發生如圖1所示轉化（部分反應物、產物和反應條件已略去）．F是一種溫室氣體；氣體G的水溶液顯弱堿性；H是一種紅褐色的氧化物；B、C、D、E四種化合物中含有一種相同的元素．請回答下列問題：

（1）寫出G的電子式，實驗室制取G的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）寫出反應I的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）反應I、Ⅱ均有清潔能源H₂產生．已知H₂的燃燒熱為286kJ•mol^-1，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量．其它相關數據如下表：

化學鍵	O=O（g）	H-H（g）	H-O（g）
鍵能/kJ•mol-1	496	x	463

則表中x為436．
（4）寫出A與H反應的化學方程式Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，實驗測得該反應的焓變（△H）和活化能（Ea）．下列能量關系圖2合理的是②③（填寫序號）．
（5）資料顯示和H組成相似的另外一種具有磁性的物質可用于除去地下水中的TcO₄^-（⁹⁹Tc具有放射性）．在酸性條件下，H將TcO₄^-轉化為難溶于水的TcO₂，同時得到一種難溶于水的弱堿，該反應的離子方程式為3Fe₃O₄+TcO₄^-+13H₂O+H⁺=TcO₂+9Fe（OH）₃．

15．ClO₂氣體是一種常用的消毒劑，近幾年我國用ClO₂代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）消毒水時，ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，由此說明ClO₂具有氧化性．
（2）工業上可以通過下列方法制取ClO₂，請完成該化學反應方程式：2KClO₃+SO₂═2ClO₂+K₂SO₄．
（3）自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg•L^-1之間．碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸調節水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO₂+2I^-═2ClO₂^-+I₂．
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是藍色消失，半分鐘內不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是0.675mg•L^-1．