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16．室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量（m）與時間（t）的關系圖正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有（　　）

	A．	56克亞鐵離子得到2NA個電子被還原成單質
	B．	1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl-的物質的量為NA
	C．	在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LCO2中含有的原子數大于0.3NA
	D．	0.1mol/L的氯化鋇溶液中氯離子的數目是0.2NA

14．如圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好．
（2）裝置B中盛放的試劑是堿石灰，裝置D的作用是防止倒吸
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶    中固體后關閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時還可能產生的現象是白色沉淀；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發生反應的化學方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．
（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中    固體質量，若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2.4g，通過計算確定該固體產物的成分是Cu₂O、Cu（用化學式表示）．
（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中．請寫出產生白煙的化學方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，迅速產生倒吸的原因是盛滿氯氣的集氣瓶中因與氨氣反應消耗氯氣生成部分固體，導致瓶內壓強減小，引起溶液倒吸．

13．化學與環境、生活、健康密切相關，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料
	B．	大氣中SO2是形成酸雨的主要因素之一
	C．	明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
	D．	“血液透析”利用了膠體的性質

12．下列化學表達式正確的是（　　）

	A．	NaHCO3═Na++H++CO32-		B．	Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	2Fe+6H+═Fe3++3H2↑		D．	NaHSO4═Na++H++SO42-

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數是X、Z核外電子數之和．下列敘述一定正確的是（　　）

	A．	氫化物的沸點Y＞R＞X		B．	含氧酸酸性R＞X
	C．	X、Y不可能共存于離子化合物中		D．	原子半徑Z＞R＞X＞Y

10．按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）鋼鐵工業是國家工業的基礎．寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）Fe（OH）₂在溶液中變為紅褐色化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）已知SO₂和CO₂類似，都是酸性氧化物．寫出少量SO₂通入KOH溶液的離子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（4）鋁是一種重要金屬：
①生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為：2Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+Fe．
②鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
③在同溫同壓下，等質量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產生氣體的體積之比為1：1．

9．化學與科學、技術、社會、環境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　　）

	A．	焰火中呈現的絢麗色彩，是各種金屬元素焰色反應形成的
	B．	小蘇打既是制作糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
	C．	為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰
	D．	裝運乙醇的包裝箱上應貼上易燃液體的危險品標志圖標

8．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B₂E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol^-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）B的單質晶體為體心立方堆積模型，其配位數為8；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由NaCl的熔點高于SiCl₄，因為NaCl是離子晶體，SiCl₄是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結構如圖所示．若阿伏加德羅常數為N_A，該化合物晶體的密度為a g•cm^-3，其晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×10⁵ Pa、T₁℃時，氣體摩爾體積為53.4L•mol^-1，實驗測得Q的氣態密度為5.00g•L^-1，則此時Q的組成為Al₂Cl₆．

7．下列晶體分類中正確的一組是（　　）

選項	離子晶體	原子晶體	分子晶體
A	NaOH	Ar	SO2
B	K2SO4	石墨	S
C	CH3COONa	水晶
D	Ba（OH）2	金剛石	玻璃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D