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4．化合物AX₃和單質X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅．回答下列問題：
（1）已知AX₃的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX₅的熔點為167℃．室溫時AX₃與氣體X₂反應生成l mol AX₅，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（2）反應AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX₃和X₂均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v（AX₅）=1.7×10^-4mol/（L•min）；
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX₅）由大到小的次序為bca（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b加入催化劑，反應速率加快，但平衡點沒有改變、c溫度升高，反應速率加快，但平衡點向逆反應方向移動（或反應容器的容積和起始物質的量未改變，但起始總壓強增大）．
③用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉化率，則α的表達式為2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%．

3．已知：二元酸H₂R 的電離方程式是：H₂R=H⁺+HR^-，HR^-?R^2-+H⁺，若0.1mol•L^-1NaHR溶液的c（H⁺）=a mol•L^-1，則0.1mol•L^-1H₂R溶液中c（H⁺）是（　　）

	A．	小于 （0.1+a） mol•L-1		B．	大于 （0.1+a） mol•L-1
	C．	等于 （0.1+a） mol•L-1		D．	等于2a mol•L-1

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	將SO2通入Ba（NO3）2溶液中能生成BaSO4沉淀
	B．	在Si02+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2C0的反應中，Si02是氧化劑
	C．	生鐵在潮濕的空氣中主要發生析氫腐蝕
	D．	某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明該鉀鹽是K2CO3

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
	B．	可用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
	C．	碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	D．	提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法

20．向100mL由等物質的量的FeBr₂和FeI₂配成的混合溶液中，緩慢通入氯氣3.36L（標準狀況），反應完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，則原混合液中FeI₂的物質的量濃度為（　　）

A．

0.5 moL•L-1

B．

1.0 moL•L-1

C．

1.2 moL•L-1

D．

1.5 moL•L-1

19．在下列各溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　　）

	A．	室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
	C．	加入鋁粉產生大量氫氣的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO42-
	D．	在0.1 mol•L-1 Fe3+溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

18．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	在12 g單層石墨中，含六元環的數目為1NA
	B．	50mL 18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅加熱充分反應，生成SO2分子的數目為0.46 NA
	C．	42 g由乙烯和環丙烷組成的混合氣體中，碳氫鍵的數目為6NA
	D．	1mol過氧化鈉與足量CO2充分反應，轉移的電子數為2NA

17．已知氮的氧化物跟NaOH溶液發生的化學反應如下：3NO₂+2NaOH═2NaNO₃+NO↑+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O現有m mol NO₂和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是（　　）

A．

$\frac{m}{a}L$

B．

$\frac{2m}{3a}L$

C．

$\frac{m+n}{a}L$

D．

$\frac{2（m+n）}{3a}L$

16．實驗室有下列試劑：①NaOH溶液　②水玻璃　③Na₂S溶液④Na₂CO₃溶液⑤NH₄Cl溶液⑥澄清的石灰水　⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　　）

A．

①⑥

B．

①②③④⑥

C．

①②③⑥

D．

①②③④

15．已知下列熱化學方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
則反應2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓變為（　　）

A．

-488.3 kJ/mol

B．

-244.15 kJ/mol

C．

488.3 kJ/mol

D．

244.15 kJ/mol