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14．下列實驗中，所選裝置不合理的是（　　）

	A．	分離Na₂CO₃溶液和苯，選④		B．	用CCl₄提取碘水中的碘，選③
	C．	用FeCl₂溶液吸收Cl₂，選⑤		D．	粗鹽提純，選①和②

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13．某學生在實驗室做實驗：在鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量．請選擇符合實際情況的圖象（　　）注：橫坐標表示n（OH^-），縱坐標表示n[Al（OH）₃]．

	A．			B．			C．			D．
	E．

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12．下列鈉的化合物與其性質或用途不相符的是（　　）

	A．	Na₂O₂--淡黃色固體，可作漂白劑
	B．	Na₂O--白色固體，性質不穩定加熱可生成Na₂O₂
	C．	NaCl--用于調味，醫療上作生理鹽水
	D．	Na₂CO₃--性質穩定，可用于治療胃酸過多

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11．用一定量的水充分吸收11.2LHCl氣體（標準狀況），再將溶液稀釋至500mL，求所得溶液中溶質的物質的量濃度．

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10．湘鋼煉鐵的反應如下：
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂↑
①請用雙線橋標明電子轉移的方向和數目

．
②該反應中氧化劑是Fe₂O₃；氧化產物是CO₂．

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9．寫出Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
寫出NaHSO₄溶液與KOH溶液反應的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O
寫出AgNO₃溶液與鹽酸反應的離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

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8．（1）在同溫同壓下，等物質的量的CO和CO₂，二者質量比為7：11，所含原子的個數比為2：3，體積比是1：1．
（2）質量相等的CO和CO₂，二者的物質的量之比為11：7，在同溫同壓下，它們的密度比為7：11，所含氧原子物質的量比為11：14
（3）15.6g Na₂X含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質量為78g/mol，X的相對原子質量為32．

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7．“84”消毒液有效成分為 NaClO，已知酸的電離平衡常數 H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^- 下列說法正確的是（　　）

	A．	“84”消毒液可以與福爾馬林溶液混合使用
	B．	NaClO的穩定性和漂白性都比HClO強
	C．	工業上在特定條件下電解飽和食鹽水制得NaClO，原理為：NaCl+H₂O═NaClO+H₂↑
	D．	NaClO溶液在空氣中發生離子反應為：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-

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6．下列離子能夠大量共存的是（　　）

	A．	Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁺、Cl^-
	C．	OH^-、K⁺、Na⁺、H⁺		D．	H⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

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5．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氯氣溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	稀 H₂SO₄與鐵粉反應：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	鈉放入水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	D．	氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．

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