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1．在一定條件下，PbO₂與濃鹽酸反應，產物是Cl₂和Pb²⁺，則生成0.1mol Cl₂所需PbO₂的物質的量為（　　）

A．

0.3mol

B．

0.15mol

C．

0.1mol

D．

0.075mol

20．取50.0mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）用稀硝酸處理后的不溶物為BaSO₄（填化學式），寫出整個過程中所發生反應的離子方程式：CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓；、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量濃度分別是1mol/L、0.4mol/L．
（3）產生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L．

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	物質的量就是物質的質量
	B．	氧氣的摩爾質量為32g
	C．	摩爾是國際單位制的七大基本物理量之一
	D．	同溫同壓下，分子數相同的任何氣體體積相同

18．下列有關元素及其化合物的敘述中正確的是（　　）

	A．	向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，無CaCO3沉淀產生
	B．	SO2具有漂白性，將過量SO2氣體通入紫色石蕊試液時，石蕊試液先變紅后褪色
	C．	CO、SO2、NO2都是對大氣產生污染的氣體，它們的空氣中都能穩定存在
	D．	類比（比較）是研究物質性質的常用辦法之一，可預測許多物質的性質．例如：將SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產生沉淀

17．為確定CuO和Fe₂O₃混合粉末中氧化鐵的含量，某同學做了如下實驗并得到相應數據：取W g該混合物在H₂流中加熱，充分反應后，得到的殘留固體的質量為（W-5.6）g；另取W g該混合物用足量的稀硫酸溶解，之后加入50g鐵屑，反應共生成1.12L（標準狀況）氣體，濾出固體殘留物并洗滌，烘干，稱得其質量為42g．計算混合物中Fe₂O₃的質量分數．

16．海洋是地球生命的搖籃，她為地球生命提供了水循環，為地球儲存能量，吸收、分解地球生命排出的各種物質，使地球適合生命的存在，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	海水蒸發→云→降水，這是地球水循環的過程，該過程主要是物理變化
	B．	海水中所含的常量元素大部分以鹽的形式存在，其中含量最高的鹽是氯化鈉
	C．	海洋是化學元素的集散地，元素周期表所有的元素在海水中都能找到
	D．	由海水制備鎂、氯、溴、碘等單質均需要涉及氧化還原反應

15．CO和CO₂的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO₂的體積為11.2L（標準狀況）．試回答：
①混合氣體中CO的質量是7g．
②混合氣體中CO₂在標準狀況下的體積為5.6L．
③混合氣體在標準狀況下的密度為1.61g•L^-1．
④求混合氣體的平均相對分子質量？

14．往100mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴入濃度均為0.1mol/L的氯化鋁和鹽酸的混合溶液，測得生成沉淀的質量（g）與滴入的混合液的體積（mL）的關系如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

A．

a=25mL

B．

b=33mL

C．

c=100mL

D．

m=0.195g

13．在體積恒定的密閉容器中發生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H（△H＞0），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	A、C兩點的反應速率：A＞C
	B．	A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
	C．	由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
	D．	A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

12．鎂及其化合物在工業上有許多用途．以氯堿工業的“一次鹽泥”（含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分）為原料制備七水合硫酸鎂（MgSO₄•7H₂O）的工藝流程圖如圖所示：

（1）寫出鹽泥中的CaSiO₃與硫酸反應的化學方程式：CaSiO₃+H₂SO₄=H₂SiO₃+CaSO₄．為提高硫酸與鹽泥的反應速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有加熱、攪拌等方法（寫出兩條）．
（2）“沉淀1”的主要成分是H₂SiO₃、CaSO₄（寫化學式）．
（3）加NaClO溶液是氧化Fe²⁺和Mn²⁺，“沉淀2”中主要含有MnO₂和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．NaClO溶液將Mn²⁺氧化為MnO₂的離子方程式為ClO^-+Mn²⁺+H₂O=MnO₂+Cl^-+2H⁺．
（4）“沉淀3”是（寫電子式）．
（5）“操作X”共有五步操作，第一步操作是蒸發濃縮，其作用是增大硫酸鎂溶液的濃度，使其接近飽和狀態，便于硫酸鎂晶體析出．