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1．在一定條件下，PbO2與濃鹽酸反應，產物是Cl2和Pb2+，則生成0.1mol Cl2所需PbO2的物質的量為（　　）
A．0.3molB．0.15molC．0.1molD．0.075mol

分析 該反應中Pb元素化合價由+4價變為+2價，Cl元素化合價由-1價變為0價，根據轉移電子相等計算所需PbO2的物質的量．

解答 解：該反應中Pb元素化合價由+4價變為+2價，Cl元素化合價由-1價變為0價，生成0.1mol Cl2轉移電子物質的量=0.1mol×2×[0-（-1）]=0.2mol，氧化還原反應中轉移電子相等，所以生成0.1mol Cl2所需PbO2的物質的量=$\frac{0.2mol}{4-2}$=0.1mol，故選C．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，明確氧化還原反應特點是解本題關鍵，熟悉常見元素化合價，注意轉移電子的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質或指定物質主要成分與化學式對應正確的是（　　）
A．明礬--Al2（SO4）3•12H2OB．漂白粉--NaClO
C．蘇打粉--NaHCO3D．水煤氣--CO、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．閱讀材料，回答下列問題．
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料--泡沫鋁．它是把發泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優點是硬度高，密度小（約為0.16～0.5g/cm3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料，近幾年可大批量投放市場．（合金：由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質．）
（1）下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是A．
A．泡沫鋁即是鋁單質泡沫B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優質的建筑材料和輕質材料D．泡沫鋁可用于飛機制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質B．
A．金屬光澤　　　B．延展性C．導電性  D．導熱性
（3）Al箔在空氣中受熱熔化，但熔化的Al并不滴落原因是Al氧化生成的氧化鋁的熔點較高，包裹在鋁的外面，則加熱時熔化的Al并不滴落．鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜而對鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出此氧化膜與鹽酸反應的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（5）藥物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用，與胃酸發生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時．可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．寫出Al（OH）3溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A═2H++A2-．
②體積相等、pH均為2的醋酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣A（填標號）．
A．醋酸多  B．H2A多  C．一樣多  D．無法確定
（3）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34，向濃度均為0.1mol•L-1 的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐漸加入碳酸鈣粉末，先生成Fe（OH）3（填化學式）沉淀，生成該沉淀的離子方程式為2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．海洋是地球生命的搖籃，她為地球生命提供了水循環，為地球儲存能量，吸收、分解地球生命排出的各種物質，使地球適合生命的存在，下列說法中不正確的是（　　）
A．海水蒸發→云→降水，這是地球水循環的過程，該過程主要是物理變化
B．海水中所含的常量元素大部分以鹽的形式存在，其中含量最高的鹽是氯化鈉
C．海洋是化學元素的集散地，元素周期表所有的元素在海水中都能找到
D．由海水制備鎂、氯、溴、碘等單質均需要涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．若7.2g某元素組成的氣體在標準狀況時的體積是3.36L，已知該元素的相對原子質量是16，則該氣體每個分子中所含原子的個數為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據如圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管B中的實驗現象是品紅溶液褪色；若將該試管B中反應后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現象是溶液恢復顏色．
（2）通過試管C中的實驗現象，可以證明SO2是酸性氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）
（3）試管A中發生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C試管口處的棉團中發生反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．1996年2月，德國達姆斯特重離子研究所合成出當時最重要的人造元素，它是由${\;}_{30}^{70}$Zn撞入一個${\;}_{82}^{208}$Pb的原子核，并立即釋放出一個中子而產生的一種新元素的原子．該元素的原子核內所含有的質子數是（　　）
A．111B．112C．113D．114

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知有下列物質：①碳酸氫鈉粉末 ②銅絲 ③稀硫酸溶液 ④CO2
（1）屬于電解質的是：①（填序號，下同）；
（2）屬于非電解質的是：④；
（3）碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-．

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