Question

9．（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）99℃時，K_w=1.0×10^-12，該溫度下測得0.1mol•L^-1 Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的電離方程式為H₂A═2H⁺+A^2-．
②體積相等、pH均為2的醋酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣A（填標號）．
A．醋酸多  B．H₂A多  C．一樣多  D．無法確定
（3）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=3.0×10^-34，向濃度均為0.1mol•L^-1 的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐漸加入碳酸鈣粉末，先生成Fe（OH）₃（填化學式）沉淀，生成該沉淀的離子方程式為2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃=2Fe（OH）₃↓+3Ca²⁺+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱電解質，向醋酸溶液中加入含有醋酸根離子的物質抑制醋酸電離，醋酸的電離平衡常數只與溫度有關；
（2）99℃時，K_w=1.0×10^-12，該溫度下測得0.1mol•L^-1 Na₂A溶液的pH=6，說明Na₂A是強酸強堿鹽；
①H₂A是強酸完全電離；
②酸與足量的鋅反應生成氫氣的量與氫離子的物質的量成正比；
（3）物質的溶度積越小，越易形成沉淀．

解答 解：（1）CH₃COOH溶液中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入CH₃COONa固體，c（CH₃COO^-）增大，平衡左移；CH₃COOH的電離平衡常數K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，溫度不變，電離平衡常數不變，K的值不變，
故答案為：逆；不變；
（2）99℃時，K_w=1.0×10^-12，該溫度下純水的pH=6，測得0.1mol•L^-1 Na₂A溶液的pH=6，說明Na₂A是強酸強堿鹽，
①H₂A是強酸，在水溶液里完全電離，其電離方程式為H₂A═2H⁺+A^2-，
故答案為：H₂A═2H⁺+A^2-；
②酸與足量的鋅反應生成氫氣的量與氫離子的物質的量成正比，體積相等、pH=2的醋酸與H₂A溶液醋酸提供氫離子能力強，所以與足量鋅完全反應時生成的氫氣，醋酸放出的多，故答案為：A；
（3）根據Al（OH）₃、Fe（OH）₃的溶度積常數，在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入加入碳酸鈣粉末，$\root{3}{4.0×1{0}^{-38}}＜\root{3}{3.0×1{0}^{-34}}$，逐漸加入碳酸鈣粉末，Fe（OH）₃最先析出，離子反應方程式為：2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃=2Fe（OH）₃↓+3Ca²⁺+3CO₂，故答案為：Fe（OH）₃；2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃=2Fe（OH）₃↓+3Ca²⁺+3CO₂．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡、鹽類水解等知識點，明確弱電解質電離平衡特點及鹽類水解特點是解本題關鍵，易錯點是（2），根據鹽溶液pH確定酸的強弱來分析解答，難度中等．