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1．2010年1月4日，所羅門群島連續發生里氏6.5級和里氏7.2級地震以及多次余震，引發海嘯，部分海域浪高2.5米，造成大約1000人無家可歸．
（1）有人計算后表明，造成海嘯的海底地震的能量相當于3000顆廣島原子彈爆炸的能量．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子彈的材料之一，它的質子數與中子數之差是，它與${\;}_{92}^{238}$U互稱．
（2）海水中存在大量的氯化鈉，精制鹽水時要除去SO${\;}_{4}^{2-}$、Mg²⁺、Ca²⁺，可依次加入的溶液是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（寫化學式）．過濾后，再加入鹽酸，蒸發溶液后可得到較純凈的氯化鈉．
（3）海嘯之后，飲用水成為當地的問題之一．可用作飲用水消毒的消毒劑很多，如氯氣．制備氯氣時，為防止尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．此原理主要產物是“84消毒液”的主要成分，該“84消毒液”商品使用說明上指出：本產品易使帶色衣物脫色，你認為導致脫色的物質是NaClO（填化學式）．
（4）根據生產“84消毒液”的原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂粉精，反應原理是Cl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O（用化學方程式表示），漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是C（用字母代號填）．
A、O₂       B、Cl₂        C、CO₂        D、HClO
（5）隨著災民生活的漸漸穩定，工業生產也將逐漸恢復．現有一氯堿廠，按下面的流程生產：
$\stackrel{食鹽水}{→}$電解→合成$\stackrel{氯化銨}{→}$吸收．
上圖的流程中，電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，電解飽和食鹽水，在陽極附近能收集到能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色的氯氣．在工業上，將電解飽和食鹽水得到的氣體通入合成塔中合成氯化氫，在合成塔中燃燒時火焰呈蒼白色．

20．噴泉實驗的原理是產生內外壓強差．下列各組氣體與對應的液體不易產生噴泉現象的是（　　）

	A	B	C	D
氣體	CO2	HCl	HCl	SO2
液體	H2O	NaOH	H2O	NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環境的消毒劑．
（1）在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中制取漂白液的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂，使用漂白粉或漂粉精時通常要加入少量的水并通入CO₂，此操作方法的目的是：使Ca（ClO）₂轉變為HClO，具有強氧化性，從而起到殺菌、消毒或漂白的作用．

18．工業上常用濃氨水檢驗氯氣管道，其反應為：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，利用該反應中產物白煙這一現象來判斷管道是否漏氣，關于該反應的說法不正確的是（　　）

	A．	氧化劑是Cl2
	B．	氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：8
	C．	每生成1molN2，轉移3mol電子
	D．	被氧化與未被氧化的NH3物質的量之比為1：3

17．下列溶液滴加到淀粉碘化鉀試紙上，試紙不顯藍色的是（　　）

A．

新制氯水

B．

溴水

C．

碘水

D．

氯化鈉溶液

16．將銅片放入盛有足量稀硫酸的燒杯中，若使銅片溶解，則不能在燒杯中加入（　　）

A．

三氯化鐵固體

B．

硝酸銨固體

C．

稀硝酸溶液

D．

硫酸亞鐵固體

15．已知常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列6中溶液的pH：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.1	11.6	10.3	11.1	11.3

請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是（　　）

	A．	CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO		B．	CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
	C．	CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH		D．	CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

14．要證明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺進行如下實驗操作時最佳順序為
①加入足量氯水         ②加入足量KMnO₄溶液        ③加入少量NH₄SCN溶液（　　）

A．

①③

B．

③②

C．

①②③

D．

③①

13．在標準狀況下進行下列實驗，各取30.0mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金的粉末產生氣體，有關數據如表所示：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量（mg）	255	385	459
標準狀況下氣體的體積（mL）	280	336	336

下列說法正確的是（　　）

	A．	甲、乙組的實驗中，鹽酸均是過量的		B．	鹽酸的物質的量濃度為0.8mol L-1
	C．	合金中鎂、鋁的物質的量之比為1：1		D．	丙組中鋁的物質的量為0.0045mol

12．把V L含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉化為AlO₂^-；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄．則原混合溶液中Mg²⁺的濃度為（　　）

A．

$\frac{8b-3a}{2V}$mol•L-1

B．

$\frac{8b-3a}{V}$mol•L-1

C．

$\frac{a-2b}{V}$mol•L-1

D．

$\frac{a-2b}{2V}$mol•L-1