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16．將銅片放入盛有足量稀硫酸的燒杯中，若使銅片溶解，則不能在燒杯中加入（　　）
A．三氯化鐵固體B．硝酸銨固體C．稀硝酸溶液D．硫酸亞鐵固體

分析 銅與稀硫酸不反應，加入某種物質后能溶解，說明所加物質能夠直接氧化金屬銅或在酸性條件下具有強氧化性，據此進行解答．

解答 解：A．加入氯化鐵固體后，鐵離子與金屬銅發生反應生成亞鐵離子和銅離子，導致銅溶解，故A錯誤；
B．加入硝酸銨后，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化銅，導致銅溶解，故B錯誤；
C．加入稀硝酸后，稀硝酸具有強氧化性，能夠氧化銅，導致銅溶解，故C錯誤；
D．加入硫酸亞鐵后，銅與硫酸亞鐵不反應，銅不會溶解，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見金屬及其化合物性質，題目難度中等，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性為解答關鍵，注意掌握常見金屬單質及其化合物性質，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子，可以形成無色透明堿性溶液的是（　　）
A．K+、NH4+、OH-、NO3-B．Mg2+、Na+、AlO2-、OH-
C．Na+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe3+
B．能使甲基橙顯紅色的溶液：CO32-、Na+、Cl-、SO42-
C．pH=1的溶液中：Mg2+、SO42-、Fe2+、Cu2+
D．能使鋁鈍化的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．高中化學學習過程中的物質顏色是需要注意的．下列關于顏色的描述正確的個數是（　　）
①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色
②用硝酸銀檢驗Br-會產生AgBr難溶于水的白色沉淀
③KI溶液中加入淀粉溶液會變成藍色
④溴水中加入CCl4振蕩靜置后，上層為橙紅色
⑤實驗室的濃硝酸溶液久置呈黃色．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．22.4 L N2和NH3混合氣體中原子間共有3NA個共用電子對
B．3.0 g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子數為0.1NA
C．25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H+的數目為0.1NA
D．標準狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．2010年1月4日，所羅門群島連續發生里氏6.5級和里氏7.2級地震以及多次余震，引發海嘯，部分海域浪高2.5米，造成大約1000人無家可歸．
（1）有人計算后表明，造成海嘯的海底地震的能量相當于3000顆廣島原子彈爆炸的能量．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子彈的材料之一，它的質子數與中子數之差是，它與${\;}_{92}^{238}$U互稱．
（2）海水中存在大量的氯化鈉，精制鹽水時要除去SO${\;}_{4}^{2-}$、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是BaCl2、NaOH、Na2CO3（寫化學式）．過濾后，再加入鹽酸，蒸發溶液后可得到較純凈的氯化鈉．
（3）海嘯之后，飲用水成為當地的問題之一．可用作飲用水消毒的消毒劑很多，如氯氣．制備氯氣時，為防止尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．此原理主要產物是“84消毒液”的主要成分，該“84消毒液”商品使用說明上指出：本產品易使帶色衣物脫色，你認為導致脫色的物質是NaClO（填化學式）．
（4）根據生產“84消毒液”的原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂粉精，反應原理是Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O（用化學方程式表示），漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是C（用字母代號填）．
A、O2       B、Cl2        C、CO2        D、HClO
（5）隨著災民生活的漸漸穩定，工業生產也將逐漸恢復．現有一氯堿廠，按下面的流程生產：
$\stackrel{食鹽水}{→}$電解→合成$\stackrel{氯化銨}{→}$吸收．
上圖的流程中，電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解飽和食鹽水，在陽極附近能收集到能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色的氯氣．在工業上，將電解飽和食鹽水得到的氣體通入合成塔中合成氯化氫，在合成塔中燃燒時火焰呈蒼白色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義
（1）工業合成氨工業常用的催化劑是鐵觸媒，氨分子的電子式是
（2）如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（熱量Q的數值用含字母a、b的代數式表示）
（3）下列有關該反應的說法正確的是C（填序號）
A．保持容器的體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已經達到平衡狀態．
B．達到平衡時若升高溫度，混合氣體中氮元素的質量分數將變大．
C．達到平衡時若減少容器的體積，正反應速率將大于逆反應速率．
D．達到平衡后，N2的轉化率和H2的轉化率一定相等．
（4）在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環境無害的物質．寫出反應的化學方程式：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$5N2+6H2O；該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是2：3
（5）把NH3通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7，此時溶液中離子濃度關系是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有可逆反應C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）處于平衡狀態，當平衡向左移動時，混合氣體相對平均分子質量變化正確的是下列選項中的（　　）
A．增大B．減小C．不變D．前三種均有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列清洗儀器的方法及相關離子方程式不正確的是（　　）
A．用稀鹽酸清洗裝石灰水的試劑瓶：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．用稀鹽酸清洗試管中的二氧化錳：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
C．用稀硝酸溶解試管中的銀鏡：3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
D．用稀硫酸清洗試管中的氧化銅：CuO+2H+═Cu2++H2O

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