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科目： 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
①Na₂O、Fe₂O₃、A1₂O₃屬于堿性氧化物，CO₂、SO₂、NO₂都能和堿溶液發生反應屬于酸性氧化物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤NaHCO₃是發酵粉主要成分之一，Na₂CO₃可冶療胃酸過多．
⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．

A．

①③⑤

B．

④⑤⑥

C．

②③④

D．

②④⑥

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．元素及其化合物的性質是化學研究的主要內容之一．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Na與氧氣反應只生成Na₂O₂
	B．	將SO₂通入過量CaCl₂溶液可生成CaSO₃沉淀
	C．	向Fe（NO₃）₂溶液滴加稀鹽酸，溶液變黃色
	D．	向酚酞試液加足量Na₂O₂粉末，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．將Cu片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反應一定時間后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	反應中轉移電子為0.04 mol		B．	Q中n（Cu²⁺）：n（Fe²⁺）=1：2
	C．	溶液Q比原溶液增重了 1.28 g		D．	3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=0.1 mol/L

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科目： 來源： 題型：選擇題

18．膠體區別于其它分散系的本質特征是（　　）

	A．	膠體穩定		B．	膠體有丁達爾效應
	C．	膠體能凈水		D．	膠粒直徑在1-100nm之間

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科目： 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	硅的原子結構示意圖：		B．	乙烯分子比例模型：
	C．	次氯酸分子的電子式：		D．	乙酸分子的結構簡式：C₂H₄O₂

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科目： 來源： 題型：解答題

16．向10mL濃度均為3mol•L^-1的稀HNO₃與稀H₂SO₄的混合溶液中加入1.92g銅，充分反應后，設溶液體積仍為10mL．求：
（1）產生的氣體在標準狀況下的體積是多少升？
（2）反應后溶液中各溶質的離子濃度是多少？（反應完溶液中溶質的離子有Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-）

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科目： 來源： 題型：選擇題

15．斷開1mol AB（g）分子中的化學鍵，使其分解生成氣態A原子和氣態B原子時所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能．已在H-H鍵的鍵能為436kJ•mol^-1，H-N鍵的鍵能為391kJ•mol^-1，根據熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，推求N≡N鍵的鍵能是（　　）

A．

431 kJ•mol^-1

B．

946 kJ•mol^-1

C．

649 kJ•mol^-1

D．

1130 kJ•mol^-1

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科目： 來源： 題型：選擇題

14．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0 mo1•L^-1的NaAlO₂ 水溶液中含有的氧原子數為2 N_A
	B．	含有N_A個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
	C．	標準狀況下，2.24 LCl₂與足量水反應轉移的電子數為0.2N_A
	D．	V L a mol•L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數目為N_A，則Cl^-的數目大于3N_A

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗不能達到預期目的是（　　）

	A．	濃、稀HNO₃分別與Cu反應比較濃、稀HNO₃的氧化性強弱
	B．	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
	C．	測定等濃度的HCl、HNO₃兩溶液的pH 比較Cl、N的非金屬性強弱
	D．	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na₂S₂O₃溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式表達正確的是（　　）

	A．	NaHSO₄溶液中滴加入Ba（OH）₂溶液至中性H⁺+Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	酸性KMnO₄溶液與雙氧水反應：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
	C．	鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應為：4OH^-+4e^-═2H₂O+O₂↑
	D．	將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-

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