Question

13．下列實驗不能達到預期目的是（　�。�

• A． 濃、稀HNO₃分別與Cu反應比較濃、稀HNO₃的氧化性強弱
• B． 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
• C． 測定等濃度的HCl、HNO₃兩溶液的pH 比較Cl、N的非金屬性強弱
• D． 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na₂S₂O₃溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響

Answer 1

分析 A．硝酸的濃度越大其氧化性越強；
B．溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質；
C．比較非金屬性強弱，應用最高價含氧酸的酸性進行比較；
D．濃度不同，反應速率不同．

解答 解：A．濃、稀硝酸的強氧化性不同，與銅反應的劇烈程度不同，濃硝酸氧化性較強，可與銅劇烈反應，能達到實驗目的，故A正確；
B．硫化銀溶解度比氯化銀小，在氯化銀溶液中加入硫化鈉溶液，可生成硫化銀沉淀，故B正確；
C．比較非金屬性強弱，應用最高價含氧酸的酸性進行比較，故C錯誤；
D．增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，反應速率增大，濃度不同，反應速率不同，故D正確；
故選C．

點評 本題考查實驗方案的評價，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，涉及非金屬性強弱判斷、反應速率影響因素、難溶物的轉化等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，易錯選項是C．