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14．碳酸鈉俗稱純堿，暴露在空氣中可與空氣中的二氧化碳、水發生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
有一瓶久置的碳酸鈉（其中含有碳酸氫鈉），為了測定其中碳酸鈉的質量分數，設計了如下實驗方案．
[查閱資料]碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步，其中第一步反應為：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl
[實驗]取一定質量的久置碳酸鈉固體樣品于燒杯中，加水配制成溶液，然后向其中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸，實驗測得的數據如圖：
根據以上信息及有關實驗數據分析計算：
（1）圖中ob段加入稀鹽酸沒有氣體放出的原因是碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉．
（2）計算圖中a點的數值（寫出計算過程）．
（3）久置的碳酸鈉中碳酸鈉的質量分數是55.8%（保留到小數點后一位）．

13．現有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-的相互分離，實驗過程如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗過程中所用試劑為：
試劑1BaCl₂或Ba（NO₃）₂    試劑2AgNO₃   試劑3Na₂CO₃
（2）加入試劑3過量的目的是除去溶液中過量的Ag⁺、Ba²⁺．
（3）操作①的名稱是過濾．
（4）恰當地控制試劑4的加入量的方法是測定溶液pH，
寫出加入試劑4后發生反應的化學方程式Na₂CO₃+2HNO₃=CO₂↑+H₂O+2NaNO₃．

12．下列實驗操作或處理方法正確的是（　　）

	A．	分液時，分液漏斗中的兩層液體均從下口放出
	B．	蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
	C．	稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上
	D．	不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

11．有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟
稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H₂的45倍． 試通過計算填空：
（1）A的相對分子質量為：90．
（2）將此9.0g A在足量純O₂中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g，則A的分子式為：C₃H₆O₃．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反應，生成2.24L CO₂（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H₂（標準狀況） 則A中官能團的結構簡式：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：則A中含有4種氫原子
（5）綜上所述，A的結構簡式．A與濃H₂SO₄混合，在一定條件下反應生成六元環狀物B，B的結構簡式．

10．①堿金屬元素原子最外層電子數都是1個，在化學反應中它們容易失去1個電子，堿金屬元素原子半徑最小的元素是Li（填元素符號）．
②鹵素原子最外層的電子數都是7，在化學反應中它們容易得到1個電子，在鹵族元素中非金屬性最強的是F（填元素符號）．

9．（1）光導纖維的主要成分是SiO₂（填化學式）．堿性溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因是（用離子方程式說明）SiO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣（填物質名稱），其漂白原理是（用化學方程式表示）Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClOCa（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．

8．日常生活中常用的凈水劑明礬，明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]屬于（　　）

A．

酸

B．

鹽

C．

堿

D．

氧化物

7．鐵及其化合物與生產、生活關系密切．

（1）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕的類型為吸氧腐蝕．
②圖中A、B、C三點附近的區域內，腐蝕最嚴重的是B（填字母）．
（2）已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺在溶液中沉淀的pH如下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	6.7

印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃，腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol．L^-1，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟：①通入足量氯氣；②加入CuO調節溶液的pH至3.2-4.7；③過濾．（提供的藥品：Cl₂、濃H₂S0₄、NaOH溶液、CuO、Cu）
（3）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe₂O₃）的部分流程示意圖如圖2：
①向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色由淺綠色變為棕黃色，該反應的原理為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe²⁺+NO↑+2H₂O（用離子方程式表示）．
②步驟Ⅱ中發生反應：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，反應產生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe（NO₃）₂，結合流程寫出該反應的化學方程式為4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（4）某鐵質容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸．取5.60g該材料放人15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲組通過實驗確定了X中含有Fe³⁺，為檢驗X中是否還含有Fe²⁺，可另取X溶液加入BD（填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．K₃[Fe（CN）₆]溶液
C．NaOH溶液         D．酸性KMnO₄溶液
②為分析氣體Y中的成分，乙組將560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質量為2.33g．則氣體Y通入足量溴水反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，參加該反應的氣體在Y中的體積分數為40%．

6．（1）標準狀況下4.48L 的HCl氣體質量為7.3g．將該氣體溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl^-的物質量的濃度為2mol/L．若將配成的100ml溶液稀釋至500ml，所得溶液的物質的量濃度為0.5mol/L．
（2）實驗室可用MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制備氯氣，請回答以下問題：
①該反應的氧化劑是MnO₂，氧化產物是Cl₂，反應過程中若轉移0.2N_A個電子，則產生的氯氣在標準狀況下的體積為2.24L．
②實驗室中也可以用以下反應制備氯氣：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  對比兩種制備氯氣的方法可知氧化性強弱：KMnO₄＞MnO₂填符號（“＞”“＜”“=”）．
（3）金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH₂（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請根據以上事實書寫CaH₂與水反應的化學方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

5．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的儀器和藥品是（　　）

	A．	500 mL容量瓶，58.5 gNaCl		B．	500 mL容量瓶，117 g NaCl
	C．	1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl		D．	1 000 mL容量瓶，117 g NaC1