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1．已知酸性強弱：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子在適當條件下都能被羥基取代，所得產物能跟NaHCO₃溶液反應的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．有兩種含氧酸H_nXO_2n-1和H_n+1YO_2n，其式量分別為M和N，則
（1）X元素相對原子質量為M-33n+16，Y元素相對原子質量為N-33n-1；
（2）X元素化合價為+（3n-2），Y元素化合價為+（3n-1）；
（3）H_nXO_2n-1能生n-1種酸式鹽，1molH_n+1YO_2n和$\frac{n+1}{2}$molBa（OH）₂完全中和；
（4）和等物質的量的NaOH完全中和生成正鹽時，所消耗兩種酸物質的量的比為（n+1）：n，質量比為M（n+1）：nN．

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	用FeCl溶液腐蝕印刷電路板Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	B．	少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

18．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂；
③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應制得純硅已知SiHCl₃，能與H₂O強烈反應，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）粗硅與HCl反映完全后，經冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為蒸餾．進行此實驗時，需要的儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶（加熱和夾持儀器除外）．
（3）為了保證第③步反應能安全、順利進行，在操作上除檢查實驗 的氣密性、控制好溫度外，還應注意將氫氣干燥、先通一段時間H₂，將裝置中的空氣排盡．
（4）請寫出硅的一種重要用途半導體或硅芯片或硅太陽能電池板．

17．Na₂O₂可用于呼吸面具或潛水艇作為氧氣的來源．請回答下列問題：
（1）寫出Na₂O₂與水反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（2）分別將等物質的量的Na₂O和Na₂O₂完全溶于等量的水中，所得溶液的質量分數關系是相等．
（3）將等物質的量的CO₂分別通入過量的Na₂O和Na₂O₂中（假設CO₂完全反應），固體質量增加的比值為22：31．
（4）KO₂（超氧化鉀）也可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源．若分別用Na₂O₂和KO₂與CO₂反應產生O₂，則產生相同質量的O₂時，轉移的電子數之比為3：2．

16．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K+、H+、NO3-、SiO32-		B．	Mg2+、Fe3+、SO42-、SCN-
	C．	Na+、AlO2-、NO3-、OH-		D．	Na+、NH4+、NO3-、OH-

15．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的現象相同
	B．	分別向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至過量，產生的現象相同
	C．	分別將FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的顏色不同
	D．	分別向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至過量，沉淀的顏色不同

14．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，1molCH4分子中含有8NA個電子
	B．	常溫常壓下，11.2LO3中含有0.5NA個O3分子
	C．	0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+的數目為0.2NA
	D．	Na2O2與水反應產生1molO2時，轉移2NA個電子

13．在含有NH₄Cl、AlCl₃、FeCl₂、FeCl₃的溶液中，加入過量的NaOH溶液，微熱，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目不變的是（　　）

A．

NH4+

B．

Al3+

C．

Fe2+

D．

Fe3+

12．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　　）

	A．	二氧化硅熔點高硬度大，可用于制作光導纖維
	B．	氫氧化鋁具有弱堿性，可用于胃酸中和劑
	C．	鐵比銅活潑，氯化鐵不能用于腐蝕銅板
	D．	氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料