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1．下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　　）

	A．	用托盤天平稱取25.2g氯化鈉
	B．	用100mL量筒量取5.2mL鹽酸
	C．	在蒸發皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發制取NaCl晶體
	D．	用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L鹽酸

20．光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳輸，制造光導纖維的基本原料是（　�。�

A．

銅

B．

鋼

C．

石英

D．

鐵

19．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.01mol/L的溶液：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
②無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-
⑤由水電離出的c（OH-）=1×10^-13 mol/L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-．

A．

②④

B．

①③

C．

①⑤

D．

③⑤

18．實驗報告中，以下數據合理的是（　　）

	A．	用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
	B．	用托盤天平稱取11.7gNaCl
	C．	用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
	D．	用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7

17．以下物質間的每步轉化都是通過一步反應能實現的是（　�。�

	A．	Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2		B．	Fe→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3
	C．	S→SO3→H2SO4→MgSO4		D．	N2→NO→NO2→HNO3

16．A～H等8種物質存在如下轉化關系（反應條件，部分產物未標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：ANH₄HSO₃，BSO₂，寫出B的一種危害酸雨．
（2）寫出下列反應：
E→F的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；
紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
銅與H的稀溶液反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+NO↑+2H₂O；
（3）檢驗某溶液中是否含A中陽離子的方法取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則證明有NH₄⁺．

15．Ca（ClO）₂與濃鹽酸反應會生成Cl₂，該反應的化學方程式為：
Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是B （填寫字母）
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產生0.2molCl₂，則轉移的電子的物質的量為0.2
（3）該反應中氧化產物與還原產物的質量比為1：1
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目．

14．下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質的比較中，正確的是（　　）

	A．	熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
	B．	與相同濃度鹽酸反應的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量：Na2CO3＞NaHCO3
	D．	Na2CO3 和NaHCO3均可與澄清石灰水反應

13．用N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，5.6L水含有的分子數為0.25NA
	B．	常溫常壓下，16g O2和O3中含有的原子數為NA
	C．	1molCl2發生反應時，轉移的電子數一定是2NA
	D．	1mol Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數為3NA

12．下列物質中，不屬于電解質的是（　�。�

A．

蔗糖

B．

NaCl

C．

NaOH

D．

BaSO4