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11．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Li在氧氣中燃燒能生成Li2O2
	B．	將SO2通入過量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀
	C．	新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后最終溶液呈紅色
	D．	將稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中無明顯現象

10．下列有關表示正確的是（　　）

	A．	過氧化鈣（CaO2）的電子式：
	B．	某微粒的結構示意簡圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
	C．	H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
	D．	葡萄糖的結構簡式：C6H12O6

9．下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	H+   Na+HCO3-  Cl-		B．	Cu2+  Na+NO3-  SO42-
	C．	Mg2+  H+   SO42-OH-		D．	Ag+   Al3+ Cl-H+

8．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中錯誤的是（　　）

	A．	常溫常壓下，28 g N2所含有的原子數目為2NA
	B．	室溫下，22.4 L的 H2中所含分子數為NA
	C．	標準狀況下，1 mol H2O所占的體積約為22.4 L
	D．	常溫常壓下，24 g Mg與足量的鹽酸完全反應轉移的電子數為NA

7．C 和Si元素在化學中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp³，微粒間存在的作用力是共價鍵．
（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為Mg（填元素符號），MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是Mg ²⁺半徑比Ca ²⁺小，MgO的晶格能大．

6．下列物質的變化，破壞的主要是分子間力的是（　　）

	A．	碘單質的升華		B．	NaCl溶于水
	C．	將金屬Mg加熱變為氣態		D．	NH4Cl受熱分解

5．下列對各組金屬性質的比較中，正確的是（　　）

A．

熔點：Li＜Na＜K

B．

金屬性：Al＜Mg

C．

密度：Na＞Mg＞Al

D．

硬度：Mg＜K

4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	室溫時，非金屬元素的單質都是氣體
	B．	同一周期中，堿金屬的第一電離能最小
	C．	VIA 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
	D．	同周期元素中，VIIA 族元素的原子半徑最大

3．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）則反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1kJ•mol^-1．
（2）下列措施中，能提高CH₃OCH₃產率的有AC（填字母）．
A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強
（3）反應③能提高CH₃OCH₃的產率，原因是反應消耗了H₂O（g）有利于反應②正向移動；同時此反應生成了H₂，有利于反應①正向移動．
（4）將合成氣以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應器中，一定條件下發生反應：
4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是A（填字母）．
A．△H＜0                     B．P₁＜P₂＜P₃
C．若在P₃和316℃時，起始n（H₂）/n（CO）=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚．觀察圖2回答問題．催化劑中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2.0時最有利于二甲醚的合成．
（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂↑+12H⁺．

2．根據下列有機化合物，回答問題．

（1）上述互為同分異構體的化合物為甲、乙、丙；（填編號）
（2）寫出甲中官能團的名稱羥基和羰基；
（3）丁在一定條件下，可以發生水解反應，生成X、Y兩種物質（相對分子質量：X＜Y）．由X經下列反應可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①X轉化為M的反應類型是消去．
②寫出B轉化為C的化學方程式．
③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為．