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11．下列關于油脂敘述不正確的是（　　）

	A．	從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑
	B．	用熱堿去油效果好
	C．	硬水使肥皂去污能力減弱是因為發生了沉淀反應
	D．	用熱的純堿可區別植物油和礦物油

10．鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

硫化鈉

C．

硝酸鋅

D．

氯化鈣

9．在容積為100L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
②計算溫度T 時反應的平衡常數K₂=1.3．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積壓縮為原來一半．平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是對氣體分子數增大的反應，增大壓強平衡向逆方向移動．

8．下列物質中，屬于強電解質的是（　　）

A．

SO3

B．

CH3COOH

C．

NH3

D．

NaOH

7．1100℃時，在體積為5L的密閉容器中，發生可逆反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）并達到平衡，請完成下列各題：
（1）上述反應中涉及的非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為S＞O＞H，非金屬性最強的元素原子的電子排布式，其電子的自旋方向共有2種．
（2）該反應中O、S屬于同主族元素，比較它們的單質的氧化性2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O（用化學方程式表示），寫出Na₂O的電子式，比較Na₂O和Na₂S的熔點高低：Na₂O＞Na₂S．
（3）上述平衡的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
降低溫度，K值減小，則正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）能判斷反應達到平衡狀態的依據是BC（填序號）．
A．混合氣體的壓強不變                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變       D．各氣體的濃度相等
（5）若初始時加入的Na₂SO₄為2.84g，10分鐘后達到平衡時Na₂SO₄的轉化率為45%，V（H₂）=27.7.2×10^-4mol/（L•min），．平衡后，向容器中充入1molH₂，平衡向正反應方向（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”），重新達到平衡后，與原平衡相比，H₂的體積百分含量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

6．若將30mL鹽酸與4.2gNaHCO₃充分反應，計算：
（1）在標準狀況下可得多少升CO₂
（2）所使用鹽酸的物質的量濃度是多少．

5．下列互為同位素的是（　　）

	A．	金剛石和石墨		B．	${\;}_{17}^{35}$CL和${\;}_{17}^{37}$CL
	C．	乙烷和丙烷		D．	T2O和D2O

4．下列離子方程式錯誤的是（　　）

	A．	氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+3H+═Fe3++H2O
	C．	氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2 Cl-
	D．	金屬鈉與水反應：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑

3．下列說法中正確的是（　　）

	A．	實驗內容未嚴格規定試劑用量的，可任意取用
	B．	實驗室里的藥品除蔗糖、葡萄糖外一律不得品嘗
	C．	一般先用蒸餾水把PH試紙潤濕，然后再伸入溶液中檢驗溶液的酸堿性
	D．	取用固體試劑時不可用手拿，應用鑷子或藥匙取用

2．有下列幾種有機化合物的結構簡式：

（1）屬于同系物的是①②⑩（填序號，下同）
（2）官能團位置不同的同分異構體是④⑤、③⑥．
（3）官能團類型不同的同分異構體是③⑥⑦、④⑨（或⑤⑨）．