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6．已知：25℃下，下列反應：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）²⁺（aq）△H=a kJ?mol^-1  K=c
2Ag⁺（aq）+2OH^-（aq）?Ag₂O（s）+H₂O（l）△H=b kJ?mol^-1    K=d
（1）寫出 Ag₂O溶于氨水（用 NH₃表示）生成銀氨溶液[Ag（NH₃）²⁺]的熱化學方程式：
Ag₂O（s）+H₂O（l）+4NH₃（aq）2Ag（NH₃）²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol^-1；
（2）計算 25℃下，該反應的平衡常數（用 c、d 表示）K=$\frac{{c}^{2}}p9vv5xb5$．

5．常溫下，將體積均為10mL，pH均為11的 NaOH和CH₃COONa溶液加水稀釋，pH變化如圖所示，下列結論正確的是（　　）

	A．	I 和 II 溶液中，離子種類數相同
	B．	a 點處，I 溶液的濃度為 10-3mol?L-1
	C．	a 點處，I、II 對水的電離平衡影響相同
	D．	b 處的 I、II 溶液分別與鹽酸反應，I 消耗 HCl 物質的量比 II 多

4．下列實驗能達到預期實驗目的是（　　）

實驗	實驗目的
A．測定等物質的量濃度的 CH3COONa和Na2S溶液pH	比較 CH3COOH和H2S的酸性強弱
B．	測定鹽酸的濃度
C．	測定中和熱
D．先用酚酞，后用甲基橙作指示劑，用標準鹽酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液	證明 CO32-水解分兩步

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．已知 HF 酸性比 HCN 的酸性強．現有物質的量濃度和體積均相同的 NaF 和 NaCN 兩種溶液，已知前者溶液中的離子數目為 n₁，后者溶液中離子數目為 n₂，下列關系正確的是（　　）

A．

n1＞n2

B．

n1=n2

C．

n2＞n1

D．

c（F-）＜c（CN-）

2．用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（　　）

	A．	白醋中滴入石蕊試液呈紅色		B．	白醋加入豆漿中有沉淀產生
	C．	pH 試紙顯示白醋的 pH 為 2～3		D．	蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	氯水能導電，所以氯氣是電解質
	B．	CaCO3不溶于水，所以它是非電解質
	C．	NaHCO3是強電解質，所以它的水溶液中不存在電離平衡
	D．	體積相同，c（OH-）相同的氨水和 NaOH 溶液被中和，前者消耗 HCl 多，所以NH3•H2O 是弱電解質

20．以下能正確表示電離方程式的是（　　）

	A．	BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）		B．	HClO=H++ClO-
	C．	NaHSO3=Na++H++SO32-		D．	H2S+H2O?H3O++HS-

19．氮化鋁（AlN）具有耐高溫．抗沖擊．導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業．陶瓷工業等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：
Al₂O₃+N₂+3C$\stackrel{高溫}{?}$ 2AlN+3CO下列敘述正確的是（　　）

	A．	在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑
	B．	氮化鋁是鋁合金中的一種
	C．	上述反應中每生成2molAlN，N失去6mol電子
	D．	氮化鋁中氮元素的化合價為-3

18．金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染．六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內蓄積．
（1）工業上處理酸性含Cr₂O₇^2-廢水的方法如下：
①向含Cr₂O₇^2-的酸性廢水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2-全部轉化為Cr³⁺．寫出該反應的離子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②調節溶液的pH，使Cr³⁺完全沉淀．實驗室粗略測定溶液pH的方法為將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，并與標準比色卡對照
（2）鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性廢水，向其中加入足量的（NH₄）₂S₂O₈溶液將Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去過量的（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃標準溶液，終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．
計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg•L^-1，寫出計算過程）．
已知測定過程中發生的反應如下：
①2Cr³⁺+3S₂O₈^2-+7H₂O═Cr₂O₇^2-+6SO₄^2-+14H⁺
②Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
③I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．

17．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料．明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如下圖所示：

根據上述圖示，完成下列填空．
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用規格為100mL量筒量取．
（2）寫出沉淀物中所有物質的化學式：Al（OH）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃．
（3）濾液Ⅰ的成分是水和K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．
（4）為測定混合肥料 K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl₂ 或Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀．
②過濾、洗滌、干燥（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
④若試樣為m g，沉淀的物質的量為n mol，則試樣中K₂SO₄的物質的量為$\frac{（m-132n）}{42}$mol（用含m、n的代數式表示）．