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16．下列實驗裝置正確且能達到實驗目的是（　　）

	A．	甲裝置：測定鹽酸的物質的量濃度
	B．	乙裝置：驗證H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的強弱
	C．	丙裝置：實驗室制備乙酸乙酯
	D．	丁裝置：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性

15．N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，2.24L丙烷中含有的共用電子對數為NA
	B．	25℃時，pH=1的鹽酸和醋酸溶液所含H+數均為0.1 NA
	C．	利用雙氧水制氧氣，每生成1molO2轉移電子數為4 NA
	D．	100mL 12mo1•L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，生成C12分子數為0.3 NA

14．下列有關說法正確的是CE．
A．電離、電解、電鍍、電化學腐蝕都需要通電后才能實現
B．可用pH試紙測定新制氯水的pH
C．水是一種極弱的電解質，純水在任何情況下都顯中性
D．空氣中，金屬鋁的表面會迅速形成一層致密的氧化物保護膜，這是鋁發生了吸氧腐蝕
E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀變為黑色，說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
F．在配制硫酸鐵溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的稀鹽酸．

13．利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．現以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示，其中Y為CO₂．寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂+H₂O．
在電解池中生成N₂O₅的電極反應式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH₃OH，陰極產生標況下氣體的體積為13.44L．
（4）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol•L-1）2	4.1×106	K1	K2	…

完成下列問題：
①已知該反應能夠自發進行，試比較K₁、K₂的大小：K₁＞ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同溫同壓時判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是AC（填序號）；
A．2v（H₂）_（正）=3v（NH₃）_（逆）    B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器內壓強保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
（5）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺；
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是ABD（填序號）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅•H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

12．已知電離平衡常數：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺．下列有關的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向能使pH試紙顯深藍色的溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
	B．	向NaClO溶液中加入濃氫溴酸：ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
	C．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	D．	向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br-+Cl2═Br2+2Cl-

11．（1）0.2mol H₂O的質量為3.6g，其中含有0.2N_A個水分子，共有2mol電子．
（2）在標準狀況下，將5.6L NH₃溶于水得到0.5mol•L^-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O2.5g．

10．將直徑在1nm～100nm之間的食鹽晶體超細粒子分散到酒精中所形成的分散系是（　　）

A．

懸濁液

B．

溶液

C．

膠體

D．

乳濁液

9．下列各物質的中心原子采用sp³雜化的是（　　）

A．

NH3

B．

O3

C．

CO2

D．

BeCl2

8．已知，E（N≡N ）=945kJ•mol^-1，E_H-H=436kJ•mol^-1，E_N-H=391kJ•mol^-1．那么1mol N₂與3mol H₂合成氨時的能量變化為（　　）

	A．	吸收208 kJ的熱量		B．	放出208 kJ的熱量
	C．	吸收93 kJ的熱量		D．	放出93 kJ的熱量

7．2015年12月12日，《聯合國氣候變化框架公約》近200個締約方一致同意通過《巴黎協定》．指出各國應提高力度、加強國際合作，實現全球應對氣候變化長期目標．下列做法與社會可持續發展理念相違背的是（　　）

	A．	改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放
	B．	開發利用可再生能源，減少化石燃料的使用
	C．	研發可降解高分子材料，減少“白色污染冶
	D．	過度開采礦物資源，促進地方經濟發展