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6．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L的H2O中含有的分子數為NA
	B．	7.8g Na2S固體和7.8 g Na2O2固體中含有的陰離子數目均為0.1NA
	C．	46克 Na與足量氧氣反應轉移的電子數為2NA
	D．	1 L 1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的鈉離子數為NA

5．下列過程有熱量放出的是（　　）

	A．	醋酸的電離		B．	Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應
	C．	焦炭與二氧化碳氣體發生的反應		D．	Na與H2O反應

4．下列各組物質的分類正確的是（　　）

	A．	同位素：14C與14N
	B．	同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷
	C．	電解質：冰醋酸、水銀、燒堿
	D．	酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫

3．A～H是純凈物或溶液中的溶質，其中A是日常生活中應用最廣、用量最大的金屬單質．它們之間有如下關系：（部分產物和反應條件略）

根據上述信息，回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式BHNO₃，ENO₂．
（2）H和 SO₂生成強酸F，此反應中氧化劑是H₂O₂．
（3）寫出①的離子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）寫出②的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何現象先產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀．所發生反應的化學方程式為Fe（NO₃）₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2 NaNO₃，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

2．某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等，且SO₄^2-的物質的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質量為（　　）

A．

24g

B．

18g

C．

21.6g

D．

25.2g

1．相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應，產生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是（　　）

	A．	開始時，產生氫氣的速率相同
	B．	參加反應的金屬的物質的量比為1：1：1
	C．	所得溶液的質量相等
	D．	參加反應的金屬的質量比為12：9：28

20．天然海水中含有非常豐富的化學元素，具有很大的利用價值．工業上對海水資源綜合利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種．
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數K_a=4.7×10^-8．寫出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入少量二氧化碳發生反應的離子方程式ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-．
（3）海水中溴元素以Br^-形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如上圖．步驟①反應的離子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；步驟③通入二氧化硫的目的是富集溴元素，其反應的化學方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（4）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80-90℃．溫度過高或過低都不利于生產，請解釋其原因：溫度過高，大量水蒸氣會隨溴排出，溴中水蒸氣增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低．

19．面對日益嚴重的環境問題，“變廢為寶”是化學發展的一個重要方向．例如用廢舊酸性鋅錳干電池經破碎后的錳粉[含MnO₂、MnO（OH）、Zn（NH₃）₂Cl₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等]制取MnO₂及高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃），工藝流程如圖所示：

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Zn（OH）2
沉淀開始時PH	7.5	2.2	8.8	6.5
沉淀完全時PH	9.5	3.7	10.8	8.5

根據以上信息回答問題：
（1）過濾Ⅰ得到的濾渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液調節PH的范圍為8.5＜PH＜8.8，其作用是除去溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺．
（3）過濾Ⅱ后濾液中陽離子主要是Mn²⁺．
（4）過程①中，濾液B含NH₄Cl，則生成的氣體A是CO₂．
（5）請寫出酸性鋅錳干電池生成錳粉中給出產物的總反應式Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH．
（6）將4.00g錳粉完全按照上述工藝流程②生產MnO₂，并以此測定其中錳元素的含量．
首先向制取的MnO₂ 中加入過量酸化的0.50mol/L H₂C₂O₄，50.00mL，MnO₂ 完全溶解，并產生A氣體，寫出該反應的離子方程式：MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂ ↑+2H₂O．
然后用0.10mol/L KMnO₄溶液滴定過量的H₂C₂O₄溶液（產物與上反應一致），滴定終點時消耗KMnO₄溶液30.00mL，求錳粉中的錳元素質量分數是24.1%（保留2位有效數字）．

18．有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃，所含雜質不溶于水和酸．某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品，進行了以下實驗．
（1）檢驗礦物樣品中是否有Fe³⁺
實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
實驗步驟：①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細備用．
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入稀鹽酸，用玻璃棒充分攪拌．
③過濾（填操作名稱）．
④檢驗：取少許溶液，加入滴加KSCN溶液．實驗現象：溶液變為紅色．
實驗結論：礦物樣品中含有Fe³⁺．
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學式）Fe，反應的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
②同學們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈白色．為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，請在圖中裝置中加入什么物質苯．

17．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色．下列判斷正確的是（　　）

	A．	上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+
	B．	上述實驗中，有一個氧化還原反應
	C．	實驗①生成的氣體需要進行尾氣處理
	D．	實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性