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20．為研究濃硫酸的性質，某同學進行如下實驗：
（1）稱取鐵和碳固體混合物12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．取896mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得到干燥固體4.66g．據此推知氣體Y 中SO₂的體積分數為50%．
（2）分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，該同學認為氣體Y中還可能含有H₂和CO₂氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

①寫出產生CO₂的化學方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2SO₂+2H₂O．
②裝置A中試劑的作用是②除去SO₂，裝置B的作用是檢驗SO₂是否除盡．
③簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是E中黑色固體變紅色，F中無水硫酸銅由白色變藍色．

19．如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖．各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）．其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．

（1）寫出C→E的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，干燥C常用堿石灰（填寫試劑名稱）．
（3）E物質遇到D物質時，會觀察到無色氣體變為紅棕色現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO（填寫物質的化學式）．
（4）寫出A→D的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

18．有下列物質：①H₂SO₄；②金屬銅；③Al₂O₃；④漂白粉；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦NO；⑧SiO₂．
（1）請用序號填寫空白：以上物質中屬于混合物的是④；能導電的是②；屬于弱電解質的是⑥；能引起光化學煙霧的是⑦；屬于兩性氧化物的是③；可用作光導纖維原料的是⑧．
（2）寫出H₂SO₄在水中的電離方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．
（3）寫出Al₂O₃溶于NaOH溶液的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．

17．在100mL  1mol•L^-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入240mL 0.5mol•L^-1鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成CO₂的體積為（　�。�

A．

44 8mL

B．

224 mL

C．

336mL

D．

0 mL

16．0.3molSO₃^2-恰好將0.2molXO₄^-離子還原，則X元素在還原產物中的化合價是（　�。�

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

15．下列實驗操作能達到預期目的是（　�。�

	A．	向某無色溶液中加BaCl2溶液產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
	B．	向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有CO32-
	C．	向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+
	D．	向某無色溶液中加濃NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，則說明原溶液中一定有NH4+

14．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、Cu2+、Cl-、OH-		B．	K+、Ca2+、HCO3-、OH-
	C．	Fe2+、H+、SO42-、NO3-		D．	Na+、CO32-、OH-、K+

13．下列反應的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉溶于水：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
	C．	用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	D．	Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

12．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	用鐵與稀硝酸反應來制備氫氣
	B．	氨氣、液氨和氨水是同一種物質
	C．	NO2溶于水發生了氧化還原反應，它既是氧化劑又是還原劑
	D．	鈉在氧氣中燃燒發出白光，生成白色固體氧化鈉

11．下列現象說明SO₂具有氧化性的是（　�。�

	A．	SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色
	B．	SO2通入石蕊試液中使之變紅色
	C．	SO2通入氯水中使之褪色
	D．	SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀