Question

17．在100mL  1mol•L^-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入240mL 0.5mol•L^-1鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成CO₂的體積為（　　）

• A． 44 8mL
• B． 224 mL
• C． 336mL
• D． 0 mL

Answer 1

分析 向純堿溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸鈉完全轉化為碳酸氫鈉后再發生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，結合方程式過量計算解答．

解答 解：n（Na₂CO₃）=0.1L×1mol/L=0.1mol，n（HCl）=0.24L×0.5mol/L=0.12mol，
   Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
0.1mol  0.1mol
故HCl有剩余，剩余HCl為0.12mol-0.1mol=0.02mol，生成n（NaHCO₃）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，
   NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
0.02mol   0.02mol
故HCl不足，則生成二氧化碳為0.02mol，則得到氣體體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，即為448mL，
故選：A．

點評 本題考查化學方程式計算，明確反應的先后順序為解答的關鍵，側重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．