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19．在同溫同壓下，若要使A容器的氮氣和B容器的氨氣所含的原子總數相等，則這兩個容器的體積之比是2：1．

18．冰晶石（Na₃AlF₆，微溶于水）可作工業電解鋁的助溶劑，以氟硅酸鈉為原料制備冰晶石的工藝流程如圖所示：

（1）氨水浸取氟硅酸鈉時生成兩種氟鹽和兩種氧化物，該反應的化學方程式為Na₂SiF₆+4NH₃•H₂O=2NaF+4NH₄F+SiO₂+2H₂O．
（2）第一次過濾所得濾渣的成分為SiO₂（填化學式）．
（3）NaAlO₂溶液可以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃）為原料制取，制取反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）第二次過濾所得濾液的適宜用途是可循環使用．
（5）LiAlH₄是工業上常用的還原劑，它可由LiH和AlCl₃在熱乙醚中合成，該合成反應的化學方程式為AlCl₃+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH₄+3LiCl．

17．鎂鋁合金已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料．為測定一鎂鋁合金樣品中鎂的質量分數，課外興趣小組同學設計了下列三個實驗方案．根據上述實驗方案回答下列問題．
（1）寫出方案一“反應Ⅱ”中發生反應的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）方案二與方案三產生的氣體體積不同．現測得兩方案氣體體積相差224mL（折算成標準狀況）．試計算合金中鎂的質量分數．
（3）若方案三中，取用NaOH溶液的體積為50mL，則該NaOH溶液的物質的量濃度至少是2mol/L．

16．某化學興趣小組的同學利用如圖所示的實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）已知實驗室制取少量的乙烯時，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制取，發生反應的化學方程式如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．此實驗過程中常因溫度過高而發生副反應，有部分乙醇和濃H₂SO₄反應生成SO₂、CO₂、水蒸氣和炭黑．若實驗室選用A、C、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗生成的氣體，且E中盛放酸性高錳酸鉀溶液或溴水，則丙種必須盛放的一種試劑為氫氧化鈉溶液．若實驗室選用A、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗生成的氣體，則E中盛放的試劑為溴水．有同學認為，如果在A裝置上再加一種儀器，就可以減少副反應的發生，則該儀器為溫度計．
（2）A、C、E（E中盛有氫氧化鈉溶液）相連后的裝置也可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗．
①寫出A裝置中發生反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得的氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象、結論如下：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
Ⅰ	向氯水中加入淀粉KI溶液	溶液變藍	氯水中含有氯氣分子
Ⅱ	將氯水滴入AgNO3溶液	產生白色沉淀	氯氣與水反應的產物中含有Cl-

請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？實驗Ⅰ結論不合理，實驗Ⅱ結論不合理；若不合理，請說明理由：實驗Ⅰ結論不合理，氯氣和次氯酸兩種物質都能使碘離子生成碘單質，從而無法確定哪種物質使溶液變藍；實驗Ⅱ結論不合理，溶液中 的氯離子可能是揮發出來的氯化氫產生的．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關實驗．
①B中發生反應的化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，請寫出操作步驟關閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流到試管丁中．

15．體積均為100mL，濃度均為2mol/L的鹽酸和硫酸溶液，分別加入質量相等的鎂塊充分反應，所生成的氣體在相同條件下體積比為2：3，則鎂塊的質量為（　　）

A．

2.4g

B．

3.6g

C．

4.8g

D．

6.0g

14．A、B為短周期元素，它們的原子的最外層電子數相同，且A的原子半徑小于B，若m為正整數，則下列說法正確的是（　　）

	A．	若HnAOm是強酸，則HnBOm也一定為強酸
	B．	若一定條件下，金屬A的單質能與水反應，則B的單質也一定能與水反應
	C．	常溫下，若B的氫化物是氣體，則A的氫化物也一定是氣體
	D．	A的單質可能從B的化合物中置換出B

13．鈀催化交叉偶聯反應常應用于有機合成，其反應機理可簡單表示為：

下面是以物質A為原料合成一種工業漂白劑過氧化苯甲酰的流程：

（說明：苯乙烯和甲苯被酸性KMnO₄溶液氧化的產物相同）請回答下列問題：
（1）過氧化苯甲酰的分子式為C₁₄H₁₀O₄，物質A的結構簡式為，物質D中含有的官能團的名稱為羧基．
（2）反應①-④中屬于取代反應的有①②④（填反應序號）；
（3）反應②的化學反應方程式為；
（4）符合下列條件的過氧化苯甲酰的同分異構體有2種；
①含有聯苯結構單元（）；
②分子中只一種含氧官能團；
③核磁共振氫譜有3種峰，其信號強度之比為1：2：2．

12．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量	35±15mg/kg
儲藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說法正確的是A
A．高溫會導致碘的損失               B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀在工業上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI+3H₂O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．則陽極電極反應式為I ^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目KIO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O，該反應的氧化劑為KIO₃
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．則所測鹽中碘的含量是$\frac{423}{w}$（以含w的代數式表示）mg/kg．

11．高鐵酸鹽（K₂FeO₄、Na₂FeO₄）在能源、環保等方面有著廣泛的用途．干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產物
濕法	強堿性介質中，Fe（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色Na2FeO4溶液

（1）干法制備K₂FeO₄的化學方程式為Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH═2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1．
（2）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如圖所示：

①反應Ⅰ的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②反應Ⅱ的化學方程式為3NaClO+10NaOH+2Fe（NO₃）₃=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．
③加入飽和KOH溶液的目的是增大K⁺濃度，促進K₂FeO₄晶體析出．
（3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為，它能凈水的原因是高鐵酸鉀有強氧化性，高鐵酸鉀與水反應生成的Fe（OH）₃膠體有吸附性使水澄清．

10．為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO₂和CO₂氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I₂和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．

請回答下列問題：
（1）裝置A、D中發生反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．
（2）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是關閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開手掌（或熱源）后，C處導管內有水上升，則證明A裝置的氣密性良好；
（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現象為品紅溶液褪色；
（5）當D中產生進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO₂，而不是SO₂；
（6）裝置D的作用為除去SO₂并檢驗SO₂已被除凈．