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6．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應，在酸性條件下，H₂S和KMnO₄反應生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，寫出該反應的化學方程式：3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．

5．下列物質能通過化合反應直接制得的是（　　）①FeCl₂②H₂SO₄③NH₄NO₃④HCl．

A．

只有①②③

B．

只有②③

C．

只有②③④

D．

全部

4．天然氣中的H₂S雜質常用氨水吸收，產物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S．

3．（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L^-1的5種溶液的pH：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述溶液中的陰離子CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-、CN^-，結合H⁺能力最強的是CO₃^2-．（用離子符號表示）
②根據表中數據，常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列4種物質的溶液中，pH最小的是B（填字母，下同）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A
A．HCN B．CH₃COOH c．H₂CO₃ d．HClO
（2）現有常溫下的6份溶液：
a.0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液；b.0.01mol•L^-1HCl溶液；c．pH=13的氨水；d．pH=13的NaOH溶液；e.0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液；f.0.01mol•L^-1的HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液．
①其中水的電離程度最大的是e（填字母，下同），水的電離程度相同的是cd；
②將b、d混合后所得溶液pH=12，則消耗b、d溶液的體積之比為9：2；
③將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：c＞d，e＞f（選填“＞”、“＜”或“=”）

2．在標準狀況下，1體積水能溶解700體積氨氣，得到密度為0.892g/mL的溶液，求此氨水溶液的物質的量濃度．

1．鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl₂溶液，則在Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的是Cl₂、H⁺其中氧化性強的是Cl₂．

20．某強堿性溶液中含有的離子是K⁺、NH₄⁺、A1³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的某幾種，現進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變，后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g．
下列說法中正確的是（　　）

	A．	該溶液中一定不含K+、NH4+、A13+、SiO32-
	B．	該溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-
	C．	該溶液中可能含有Cl-
	D．	該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

19．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　　）

	A．	NH4+、Al3+、SO42-、NO3-		B．	K+、Na+、CO32-、NO3-
	C．	K+、NH4+、MnO4-、SO42-		D．	Na+、K+、NO3-、HSO3-

18．某氣體在標準狀況下的密度為1.696g•L^-1，則該氣體可能是（　　）

A．

CO

B．

N2

C．

CO2

D．

F2

17．以下物質間的每步轉化中，不能通過一步反應實現的是（　　）

	A．	Fe→Fe2O3→Fe（OH）3		B．	SO2→SO3→H2SO4
	C．	FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3		D．	NO→NO2→HON3