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10．某食品袋中有一個寫著“干燥劑”的小紙袋，里面的物質主要成分是生石灰，對此“干燥劑”的說法正確的是（　　）

	A．	此干燥劑為混合物
	B．	小紙袋中的物質可長期持續地做干燥劑
	C．	其中鈣元素的存在形態為游離態
	D．	此干燥劑不能和鹽酸反應

9．下列物質屬于純凈物的是（　　）

A．

漂白粉

B．

天然氣

C．

碘酒

D．

液氨

8．關于HClO的分類錯誤的是（　　）

A．

含氧酸

B．

電解質

C．

酸性氧化物

D．

一元酸

7．相同溫度和壓強下，等質量的下列氣體的體積最大的是（　　）

A．

H2

B．

CO

C．

CH4

D．

Cl2

6．下列各組離子在溶液中能大量共存，且溶液為無色的是（　　）

A．

Mg2+、Na+、SO42-

B．

K+、H+、HCO3-

C．

Cu2+、NO3-、SO42-

D．

Ba2+、NO3-、CO32-

5．設N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列表述不正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L氫氣所含原子數是2NA
	B．	5.4g水所含的分子數為0.3NA
	C．	含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數為2NA
	D．	14g氮氣所含有的原子數目為NA

4．用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質銅，有人設計以下兩種方案：
①Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H₂$\stackrel{CuO}{→}$Cu　  ②CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Fe}{→}$Cu
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量的比較中，正確的是（　　）

A．

相等

B．

②多

C．

①多

D．

無法判斷

3．某校研究性學習小組學習完鹵族元素后，進行了如下實驗探究．

Ⅰ．在實驗室用圖1裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉并探究氯水的性質
圖1中：①為氯氣發生裝置；
②中試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；
③中試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④中試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
回答下列問題
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填寫編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．飽和食鹽水
C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖2中符合該晶體溶解度變化規律的曲線是M（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填寫實驗操作名稱）
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液顏色發生了如下變化，請填寫表中空白：

實驗現象	原因
溶液從初的紫色逐漸變為紅色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊試液變色
隨后溶液逐漸變為無色	氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
然后溶液從無色逐漸變為黃綠色	繼續通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

Ⅱ．在實驗室用圖3裝置探究氯氣的性質

（5）將硫酸溶液滴入圖3燒杯中，至溶液顯酸性，結果也有Cl₂生成，該反應的離子方程式是Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂+H₂O；
（6）將圖4裝置放置在光亮的地方（日光不直接照射），一段時間后，觀察到量筒內壁上有油狀液滴生成，量筒內液面上升．油狀液地的成分可能是CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄ （寫分子式）；量筒內液面上升的原因是氯化氫極易溶于水，量筒中壓強減小，液面上升．

2．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是C
A．乙醇、甲苯、硝基苯
B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、環己烷
D．甲酸、乙醛、乙酸
E．乙酸、乙醇、溴苯．

1．2014年國家科學技術大會上，甲醇制取低碳烴技術（DMTO）獲國家技術發明一等獎．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段．
（1）煤的氣化是煤在高溫下轉化為水煤氣的過程，主要反應方程式是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）煤的液化發生的主要反應如下表：

化學反應方程式	平衡常數
	500℃	700℃
①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=akJ/mol	2.5	0.2
②H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=bkJ/mol	1.0	2.3
③3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3	K3	4.6

①△H₁＜△H₂（填“＞”、“＜”、“=”），△H₃=a+bkJ/mol（用a、b表示）．
②若反應①在容積為2L的密閉容器中進行，500℃測得某一時刻體系內H₂、CO、CH₃0H物質的量分別為4、2、10，則此時生成CH₃0H的速率＞消耗CH₃0H的速率（填“＞”、“＜”、“=”）
③K₃=2.5．
（3）烯烴化階段：圖1是烯烴化階段產物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關系（選擇性：指生成某物質的百分比．圖中I、II表示乙烯，III表示丙烯）．

①根據圖1，要盡可能多的獲得乙烯，控制反應的最佳條件是530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下，某密閉容器發生如下反應：2CH₃OH（g）=CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g），在壓強為P₁時，產物水的物質的量與時間的關系如圖2所示，若t₁時測得甲醇的體積分數是10%，此時甲醇乙烯化的轉化率是85.7%（保留3位有效數字），若要提高甲醇的轉化率，可采取的措施是降低壓強、分離乙烯或水（寫一條即可）．
③若在t₂時，將容器體積迅速擴大到原來的2倍，請圖2中繪制出此變化發生后至反應達到新平衡時水的物質的量與時間的關系．