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3．銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）Cu⁺基態的電子排布式可表示為[Ar]3d¹⁰．
（2）1mol甲醛（HCHO）中含有的σ鍵數目為3N_A．
（3）氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp³．這兩種不同化合物的化學式分別為K₂CuCl₃、KCuCl₃．
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應生成銅氨離子Cu（NH₃）₄²⁺，①反應的離子方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；②[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學鍵類型有A、C（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵     C．極性共價鍵      D．非極性共價鍵
（5）金屬鈹與氯氣也可以形成化合物，在氣態二氯化鈹中有單體BeCl₂和二聚體（BeCl₂）₂：在晶體中變形成多聚體（BeCl₂）．試畫出各種存在形式的結構式，并指出對應Be原子的雜化軌道類型．
結構式Cl-Be-Cl雜化軌道類型sp
結構式雜化軌道類型sp²
結構式雜化軌道類型sp³．

2．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①溶解溫度應控制在60～70度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解，加入硝酸銨的作用是在酸性環境下有氧化性．
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反應中Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，樣品中CuCl的質量分數為$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

1．下圖是一個化學過程的示意圖．

（1）通入O₂的電極名稱正極、C（Pt）電極的名稱是陽極
（2）寫出通入O₂的電極上的電極反應式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（3）寫出通入CH₃OH的電極上的電極反應式是CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（4）乙池中反應的化學方程式為2H₂O+4AgNO₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂280mL（標準狀況下）．

20．根據如圖所示裝置回答：
（1）當X為Pt，Y為Fe，Z為AgNO₃時，
陽極反應為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
陰極反應為4Ag⁺+4e^-=4Ag
（2）X為Cu，Y為Fe，Z為CuSO₄時，
陽極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，
陰極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）用鉑電極電解CuSO₄和KNO₃的混合液500mL，經過一段時間后，兩極均得到標況下11.2L氣體，則原混合液中CuSO₄的物質的量濃度為1mol/L．

19．將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）　②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．達到平衡時，c（H₂）=1mol•L^-1，c（HI）=4mol•L^-1，則此溫度下反應①的平衡常數為（　　）

A．

22

B．

24

C．

20

D．

25

18．在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（　　）

	A．	NH4+、Al3+、SO42-、NO3-		B．	K+、Na+、NO3-、CO32-
	C．	K+、MnO4-、NH4+、NO3-		D．	H+，K+，OH-，NO3-

17．有一包從海水獲得的粗鹽，已經經過初步的提純．課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？估計還含有氯化鈣和氯化鎂．
（1）現用實驗驗證推測：取樣并溶解，加入幾滴氫氧化鈉溶液，目的是檢驗有沒有氯化鎂，接著再加數滴碳酸鈉溶液，目的是檢驗有沒有氯化鈣．實驗證明含有的雜質是氯化鈣．
探究二：這包粗鹽中氯化鈉的質量分數是多少？接下面步驟繼續實驗：
①稱取一定質量樣品；
②將樣品加水溶解；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿蒸發，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到的同一儀器是玻璃棒，它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加速溶解，步驟⑤的目的是防止液體飛濺．
（3）在步驟③中加入的試劑是碳酸鈉溶液
（4）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是BA．

16．t℃時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	2.00	4.00	0
1	1.80	3.60	0.40
3	1.65	3.30	0.70
5	1.55	3.10	0.90
14	1.00	2.00	2.00
16	1.00	2.00	2.00
20	0.50	4.24	3.00
22	0.50	4.24	3.00

（1）計算t℃時該反應平衡常數的值為K=1
（2）計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：0.117mol/L•min，
（3）容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時增大，（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）16min后，改變的條件為加入Y3.24mol，（注明物質的量）
（5）在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中Z的體積分數隨壓強的變化如圖所示，
①下列措施一定能增大該反應正反應速率的是ad，一定能使平衡向正反應方向移動的是cd．
 a．升高溫度         b．保持容器體積不變，充入惰性氣體
c．分離出Z物質     d．縮小容器體積增大壓強
②A和C點的正反應速率大小關系為v_A＜v_C  T₂溫度時，B點的正反應速率和逆反應速率大小關系為v_正=v_逆．

15．已知恒容條件下，反應A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，下列說法正確的是（　　）

	A．	升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
	B．	達到平衡后，充入氦氣，反應速率增大
	C．	達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
	D．	達到平衡后，增大A2（g）的濃度，B2的轉化率增大

14．在2A（g）+B（g）?3C（g）+5D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　　）

A．

v（A）=0.5 mol/（L•s）

B．

v（B）=0.3 mol/（L•s）

C．

v（C）=0.8 mol/（L•s）

D．

v（D）=0.4 mol/（L•s）