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4．已知：正鹽A強熱可得到B、C、D、E四種物質，B通常情況下為無色無味液體，E、F 是空氣主要成分，D能產生酸雨，I為紅棕色氣體，C與J反應可得A，J、K為兩種常見的酸．物質之間的轉化關系如圖1所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）．

請回答下列問題：
（1）C、E分別是NH₃、N₂．
（2）寫出A強熱分解生成B、C、D、E的化學方程式3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;強熱\;}}{\;}$3SO₂↑+4NH₃↑+N₂↑+6H₂O．
（3）寫出D通人FeCl ₃ 溶液時，發生反應的離子方程式SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（4）-定濃度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加人銅粉，最多能溶解a g（產生氣體只為G）．向另一份中逐漸加人鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖2所示．則①a=9.6g，②生成的氣體G標準狀況下體積為2.24L，③J的物質的量濃度為2.5mol/L．

3．近年來，我國的電子工業迅速發展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產生和排放．蝕刻液主要有酸性的（HCl-H₂O₂）、傳統的FeCl₃型（HCl-FeCl₃）等方法．蝕刻廢液中含有大量的Cu²⁺，廢液的回收利用可減少銅資源的流失．幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

（1）FeCl₃型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl₂分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生．發生的主要化學反應有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H2↑，還有Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．（用離子方程式表示）．
（2）HCl-H₂O₂型蝕刻液在蝕刻電路板過程中發生的化學反應用化學方程式可表示為：Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O．
（3）處理H₂O₂型酸性廢液回收Cu₂（OH）₂CO₃的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產品顏色發暗，其原因可能是溫度高會使產物部分分解產生黑色的氧化銅，導致產品顏色發暗．

2．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發生的反應體系中共有六種物質：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）根據題意，可判斷出X是H₂O（寫化學式）．
（2）寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：（或）；
（3）已知S元素的最高正價為+6價，則反應：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺中，得電子的元素為O，5molS₂O₈2^-參加反應時轉移電子物質的量為10mol．

1．足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應，得到硝酸鎂溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO₂（標準狀況）混合后通入水中．所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

A．

45mL

B．

180mL

C．

90mL

D．

135mL

20．標準狀況下，往100mL 0.4mol/L的FeBr₂溶液中通入一定體積的Cl₂，充分反應后，溶液中有50%的Br^-被氧化．則通入的氯氣的體積是（　　）

A．

0.448L

B．

0.672L

C．

0.896L

D．

1.344L

19．取3mol的下列鐵或者其化合物分別與足量的稀硝酸反應（假設還原產物只有一種），消耗硝酸的物質的量均可看作兩部分，一部分為作氧化劑的硝酸，另一部分為起酸性作用（即成鹽）的硝酸，下列各選項中消耗的硝酸的物質的量正確的是（單位：mol）（　�。�
①Fe：12；②Fe₃O₄：28；③Fe（OH）₂：10；④FeSO₃：4．

A．

只有①②

B．

只有③④

C．

只有①②③

D．

①②③④

18．下列幾組實驗中．能夠達到目的是（　�。�

	A．	實驗一：向飽和AlCl3溶液中滴加氨水以制備Al（OH）3膠體
	B．	實驗二：用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體
	C．	實驗三：用Na2O2與水反應制氧氣
	D．	實驗四：用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4

17．已知反應：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
現有XmolNO₂和YmolNO（X＞Y）組成的混合氣體，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，使該混合氣體全部轉化成鹽（NaNO₃和NaNO₂）進入溶液，則n的值至少是（　�。�

A．

X/m mol

B．

2X/3mol

C．

（X+Y）mol

D．

2（X+Y）/3mol

16．將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見沉淀，繼續通入某氣體仍無沉淀，則該氣體可能是（　�。�

A．

Cl2

B．

NH3

C．

NO2

D．

CO2

15．將一定量的Na和Na₂O₂的混合物與足量的水反應，在標準狀祝下得到1.008L混合氣體，將混合氣體收集并干燥后，用電火花引燃混合氣恰好完全反應，則Na和Na₂O₂的物質的量之比為（　　）

A．

2：1

B．

l：2

C．

l：1

D．

3：l