Question

20．標準狀況下，往100mL 0.4mol/L的FeBr₂溶液中通入一定體積的Cl₂，充分反應后，溶液中有50%的Br^-被氧化．則通入的氯氣的體積是（　　）

• A． 0.448L
• B． 0.672L
• C． 0.896L
• D． 1.344L

Answer 1

分析 還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子為Br₂，根據電子轉移守恒計算通入氯氣物質的量，進而計算氯氣體積．

解答 解：n（FeBr₂）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，則n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=0.04mol，n（Br^-）=2n（FeBr₂）=0.08mol，
還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子為Br₂，溶液中有50%的Br^-被氧化，則被氧化的Br^-為0.04mol，根據電子轉移守恒，通入氯氣物質的量為$\frac{0.04mol×（3-2）+0.04mol×1}{2}$=0.04mol，則通入氯氣的體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
故選：C．

點評 本題考查化學方程式計算，明確溶液中離子反應的先后順序是解本題的關鍵，注意利用電子轉移守恒計算解答．