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14．鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（　�。�

	A．	鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
	B．	純鐵的硬度和強度均高于鐵合金
	C．	不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
	D．	一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應

13．下列實驗操作中正確的是（　�。�

	A．	分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，再將上層液體接著放出
	B．	用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
	C．	蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入液態混合物中
	D．	過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙上

12．下列溶液中氯離子濃度最大的是（　�。�

	A．	100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液		B．	50 mL 0.5 mol•L-1AlCl3溶液
	C．	200 mL 1 mol•L-1NaCl溶液		D．	200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液

11．下列解釋事實的方程式正確的是（　　）

	A．	在空氣中切開金屬鈉，光亮表面變暗：2Na+O2═Na2O2
	B．	向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產生白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	將鐵粉與水蒸氣共熱，產生氣體：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2
	D．	鈉投入到水中，產生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

10．金屬鈉著火時，可以滅火的物質是（　　）

A．

水

B．

砂子

C．

煤油

D．

泡沫滅火劑

9．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	H2SO4的摩爾質量是98g
	B．	標況下，H2的摩爾體積是22.4L
	C．	將1mol NaCl溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L
	D．	氧氣的摩爾質量與它的相對分子質量在數值上相等

8．下列各組物質分類正確的是（　　）

	酸	堿	鹽	氧化物
A	H2SO4	Na2CO3	NaCl	CO2
B	HCl	NaOH	NaHCO3	CaO
C	CO2	NH3•H2O	Na2CO3	CuO
D	CH3COOH	KOH	KCl	KClO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．鐵及其化合物在國民經濟的發展中起著重要作用．
（1）鐵在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕．某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環（b），如圖1所示．液滴邊緣是--區（填“正極”或“負極”），其電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

（2）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發生的反應有；
①2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
②Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（無色）+Fe²⁺+2H⁺
③2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種優良的水處理劑．
①FeO₄^2-在水溶液中的存在形態如圖2所示，縱坐標表示各存在形態的分數分布．下列說法不正確的是AB（填字母序號）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分數逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：HFeO₄^-+OH^-═FeO₄^2-+H₂O
②從環境保護的角度看，制備高鐵酸鹽的較好方法為電解法．用鐵片作陽極，NaOH溶液為電解質溶液，電解制備高鐵酸鈉，其電流效率可達到40%．寫出陽極的電極反應式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O
Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．鐵絲網電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是鐵絲網的接觸面積更大．
若維持電流強度為5.0A，電解20min，理論上可生成Na₂FeO₄1.7g．（己知：F=96500C/mol，答案保留兩位有效數字）

6．由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D，存在如圖1轉化關系（部分生成物和反應條件已略去）．

（1）若A為金屬鈉，A與水反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）若A為過氧化鈉，A與水反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）A不論是Na還是Na₂O₂，依據轉化關系判斷物質D是NaHCO₃，
（4）向30ml某濃度的B溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有如圖2所示兩種情況（不計CO₂的溶解），則曲線B表明M中的溶質為Na₂CO₃、NaHCO₃；原NaOH溶液的物質的量濃度為3：10；由曲線A、B可知，兩次實驗通入的CO₂的體積比為0.25mol/L．
（5）Na₂CO₃和NaHCO₃濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由小到大的順序是c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）＜c（Na⁺）請你設計一實驗證明Na₂CO₃溶液堿性比NaHCO₃溶液的堿性強：配制0.1mol•L^-1（或等物質的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na₂CO₃溶液pH大于NaHCO₃溶液，說明Na₂CO₃溶液堿性比NaHCO₃溶液的堿性強．

5．（1）2015年8月12日天津港�；�品爆炸，教訓極為深刻．其中化學品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發生三步反應，寫出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鹽（ClO^-）：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN^-）生成氰酸鹽（CNO^-）：ClO^-+CN^-═CNO^-+2Cl^-
③過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO₃^2-和N₂：3ClO^-+2CNO^-+2OH^-=3Cl^-+2CO₃^2-+N₂↑+H₂O．
（2）用ClO₂ 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N₂ 和CO₂．若處理含NaCN 4×10^-5mol•L^-1的廢水 1000L，至少需要ClO₂ 的質量為2.7g．
（3）化學是一門以實驗為基礎的科學，下列敘述正確的是②③⑥（填寫序號）．
①將0.2mol•L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后繼續加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、
燒杯、量筒和膠頭滴管．
④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量儀器均標有0刻度線．
⑤除去CO₂中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶．
⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧．
⑦加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO₃^2-．
（4）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是C
A．定性檢驗SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度
C．檢驗某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D、檢驗氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液．