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16．200℃時CO₂和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na₂O₂充分反應后，固體質量增加了7.2g，則原混合氣體的總物質的量為（　　）

A．

0.2mol

B．

0.6mol

C．

0.8mol

D．

l.0mol

15．某溶液能溶解Al（OH）₃，則此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-		B．	K+、Na+、SO42-、HCO3-
	C．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-		D．	A13+、Na+、A1O2-、SO42-

14．能與Fe³⁺作用，且可證明Fe³⁺具有氧化性的微粒有（　　）
①SCN^-  ②Fe  ③Fe²⁺  ④I^-  ⑤H₂S  ⑥OH^-．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

①③⑥

D．

②④⑤

13．測定硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中x值的實驗過程如下．完成下列填空：

（1）設待測硫酸銅晶體的化學式為CuSO₄•xH₂O，則該硫酸銅晶體受熱失去全部結晶水的化學方程式為CuSO₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+xH₂O．

a．研缽         b．鑷子      c．坩堝     d．三角架
（2）下列是實驗中用到的幾種儀器，儀器與對應名稱正確的是ac．（填序號）
（3）“冷卻”操作應在干燥器（填儀器名稱）中進行，“灼燒”時熱源選用的是酒精燈而不是酒精噴燈，理由是酒精噴燈溫度太高，容易使CuSO₄受熱分解．
（4）恒重操作的目的是確保硫酸銅晶體失水完全．
（5）測定硫酸銅晶體結晶水含量時，若實驗結果偏低，原因可能是d．（填序號）
a．坩堝未完全干燥b．加熱過程中晶體有少量濺失
c．坩堝上沾有受熱不分解的雜質d．加熱后未放入干燥器中冷卻
（6）下面是某學生實驗的一次數據，請完成計算

加熱前質量		加熱后質量
m1	m2	m3	m4
11.721g	22.692g	18.631g	a

（1）若無需再進行第三次稱量，則a的數值范圍應為18.630-18.632．
（2）若加熱后坩堝與固體總質量為18.631g，實測值x=5.22（保留兩位小數）
（3）若理論值x=5，則該實驗的相對誤差是4.4%．

12．鐵、鋁是應用最廣泛的兩種金屬．完成下列填空：
（1）自然界一共存在四種穩定的鐵原子，分別是⁵⁴Fe、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe，它們互稱為同位素，其中⁵⁸Fe原子中子數與質子數之差為6．
（2）工業上可用鐵槽車運輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵鈍化．
（3）野外鋪設鋼軌時，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應得到的液態鐵來焊接鋼軌．寫出該反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，該反應是放熱（填“吸”或“放”）熱反應．
（4）鐵粉中混有少量的鋁粉，請設計一種實驗方案除去鐵粉中的鋁粉加入NaOH，然后過濾．
（5）向某溶液中投入鋁片后有大量的H₂放出，溶液中不可能大量存在的離子是d（填序號）
a．Cl^-   b．H⁺   c．OH^-    d．HCO₃^-
（6）鐵與稀硝酸反應的方程式如下：3Fe+8HNO₃→3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
該反應的氧化劑是HNO₃，氧化產物是Fe（NO₃）₂，每轉移1.8mol電子，生成NO13.44L（標準狀況）．

11．關于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質遞變規律，描述正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Na＜Cl		B．	熱穩定性：HCI＜HF
	C．	離子半徑：F-＜Mg2+		D．	堿性：NaOH＜Mg（OH）2

10．無論在酸性溶液還是在堿性溶液中，一定都不能大量存在的離子是（　　）

A．

Al3+

B．

K+

C．

HS-

D．

A1O2-

9．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
	B．	氯氣和溴化鈉溶液反應：C12+2Br-→2C1-+Br2
	C．	氫氧化鋇和稀硫酸反應：SO42-+Ba2+→BaSO4↓
	D．	醋酸和碳酸鈣反應：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

8．在配制100mL 0.1mol/LNaCl溶液時，下列儀器不需要的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是（　　）

	A．	摩爾質量：g/mol		B．	氣體摩爾體積：mol/L
	C．	溶解度：g/100gH2O		D．	密度：g/cm3