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6．下列物質（或主要成分）對應的化學式中，不正確的是（　�。�

A．

小蘇打NaHCO3

B．

燒堿NaOH

C．

綠礬FeSO4•7H2O

D．

鋇餐BaCO3

5．EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：
ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ+Cl₂$\stackrel{1，2-加成}{→}$$\stackrel{1，4-加成}{→}$
ⅲ
（1）A的名稱是1，3-丁二烯，A形成的順丁橡膠的結構式是b（選填字母）．


（2）已知1molE發生銀鏡反應可生成4molAg．E中含氧官能團的名稱為醛基．
（3）E由B經①、②、③合成．
a．①的反應試劑和條件是NaOH/H₂O、△．
b．②、③的反應類型依次是加成反應、氧化反應．
（4）1molF轉化成G所消耗的NaOH的物質的量為3mol．
（5）M的結構簡式為HOOCCH₂CHOHCOOH．
（6）完成下列化學方程式：
①EHPB不能與NaHCO₃反應，有機物N→EHPB的化學方程式為．
②有機物K與試劑x發生反應的化學方程式為．
（7）有機物N有多種同分異構體，寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式．
a．含有酚羥基                            b．既能水解又能發生銀鏡反應
c．苯環上的一氯代物只有一種              d．核磁共振氫譜有5組峰．

4．某學習小組在實驗室研究SO₂與Ba（NO₃）₂溶液的反應：
實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液的試管中，緩慢通入SO₂氣體，試管內有白色沉淀產生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO₄．
（2）分析白色沉淀產生的原因，甲同學認為是NO₃^-氧化了SO₂，乙同學認為是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂．
①支持甲同學觀點的實驗證據是液面上方略顯淺棕色．
②依據甲的推斷，請寫出Ba（NO₃）₂溶液與SO₂反應的離子方程式3Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．
③乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：

實驗操作	實驗現象
向2mL0.1mol/LBaCl2 溶液（填化學式）中通入SO2	試管內有白色沉淀產生

探究2：在氧化SO₂的過程中，NO₃^-和O₂哪種微粒起到了主要作用．

實驗操作	實驗數據
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線	圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2
向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線．	圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

（3）圖1，在無氧條件下，BaCl₂溶液pH下降的原因是SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺．
（4）圖2，BaCl₂溶液中發生反應的離子方程式為2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺．
（5）依據上述圖象你得出的結論是在氧化SO₂的過程中，O₂起了主要作用，說明理由在BaCl₂溶液中起氧化作用的是O₂，在Ba（NO₃）₂溶液中起氧化作用的是O₂和NO₃^-，而圖2中，分別向BaCl₂、Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂，pH變化趨勢、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O₂．

3．將氯堿工業與燃料電池聯合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標出），請回答下列問題：

（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業）的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）物質X為Cl₂，裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是Ⅱ．
（3）裝置Ⅰ中，NaOH溶液濃度m%＜n% （填“＞”或“＜”）．
（4）利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產品出口為A（填“A”或“B”），請說明理由正極發生反應Cl₂+2e^-=2Cl^-，負極發生反應H₂-2e^-=2H⁺，H⁺從負極經陽離子膜移動到正極，鹽酸濃度增大．

2．實驗室利用下列裝置模擬工業生產制備少量硝酸．

（1）B中試劑為水，NaOH溶液的作用是吸收尾氣．
（2）用過氧化鈉與水反應制備氧氣的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上．下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是A．
 
（4）已知2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H
NO₂（g）$\stackrel{931kJ/mol}{→}$N（g）+2O（g）
NO（g）$\stackrel{628kJ/mol}{→}$ N（g）+O（g）
O₂（g）$\stackrel{493kJ/mol}{→}$ 2O（g）
①計算反應的△H=+113kJ/mol．
②請解釋高溫下，氨氣與氧氣反應難以生成NO₂的原因2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，有利于NO₂的分解，因此難以生成NO₂．
（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵．
①當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產生，還伴有白煙．請用化學方程式表示白煙產生的原因2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
②欲使氨氣盡可能完全轉化為硝酸，理論上n（NH₃）：n（O₂）的最佳比例為1：2．

1．某同學在實驗室研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質及相互轉化．
（1）分別向濃度均為0.1mol/LNa₂CO₃及NaHCO₃溶液中滴加幾滴酚酞試劑：
①Na₂CO₃溶液由無色變為紅色，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
②NaHCO₃溶液也由無色變為紅色，其原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，水解程度大于電離程度．
③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是NaHCO₃（填化學式）．
（2）研究NaHCO₃與CaCl₂的反應．

實驗序號	實驗操作	實驗現象
實驗1	向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液	無明顯變化．用激光筆照射，沒有出現光亮的通路．
實驗2	向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液	略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現光亮的通路．

①實驗1中沒有出現白色渾濁的原因是HCO₃^-濃度低，電離出的CO₃^2-濃度更低，導致c（Ca²⁺）•c（CO₃^2-）＜Ksp（CaCO₃）．
②實驗2中形成的分散系屬于膠體．
③用離子方程式表示實驗2中發生的反應Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂+H₂O．
（3）在不引入其他雜質的前提下，實現Na₂CO₃與NaHCO₃之間的轉化，請在圖中標出所用的試劑、用量或物質的濃度（反應前后溶液體積的變化可忽略）．

20．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C （s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g），平衡時c （NO）與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的△H＞0
	B．	若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
	C．	在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時v正＞v逆
	D．	若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD＞PB

19．下列說法不正確的是（　　）

	A．	室溫下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚
	B．	用質譜法可確定有機物分子中的官能團
	C．	用核磁共振氫譜能夠區分CH3CH2CHO和CH3COCH3
	D．	乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發生聚合反應

18．下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是（　�。�

	A．	圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn-2e-═Zn2+，電子經導線流向正極，正極Cu2++2e-═Cu
	B．	圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒
	C．	圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽極區移動到陰極，然后陰極才發生反應2H++2e-═H2↑
	D．	圖Ⅱ，通電后，由于OH-向陽極遷移，導致陽極附近pH升高

17．某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（　　）

已知：
步驟：	現象： 待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺． 滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．

	A．	該反應是一個氧化還原反應
	B．	待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應
	C．	該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
	D．	試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度