Question

18．下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是（　　）

• A． 圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn-2e^-═Zn²⁺，電子經導線流向正極，正極Cu²⁺+2e^-═Cu
• B． 圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na₂SO₄替換ZnSO₄，用石墨替換Cu棒
• C． 圖Ⅱ，通電后H⁺和Na⁺先從陽極區移動到陰極，然后陰極才發生反應2H⁺+2e^-═H₂↑
• D． 圖Ⅱ，通電后，由于OH^-向陽極遷移，導致陽極附近pH升高

Answer 1

分析 A、活潑金屬鋅失去電子，電子沿導線流向正極，內電路離子的定向移動，構成閉合回路；
B、Na₂SO₄替換ZnSO₄，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應；
C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很小；
D、陽極是氯離子放電，生成氯氣，氯離子放電結束后是水電離出的氫氧根離子放電．

解答 解：A、活潑金屬鋅失去電子，電極反應式為：Zn-2e^-═Zn²⁺，電子沿導線流向正極，正極Cu²⁺+2e^-═Cu，內電路離子的定向移動，構成閉合回路，才是電流形成的完整過程，故A錯誤；
B、Na₂SO₄替換ZnSO₄，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應，所以可用能導電的石墨替換Cu棒，故B正確；
C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很小，所以通電后Na⁺先從陽極區移動到陰極，陰極周圍的水電離出氫離子在陰放電，故C錯誤；
D、陽極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結束后是水電離出的氫氧根離子放電，導致陽極附近pH降低，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池原理和電解池，明確電子的流向是解本題的關鍵，再結合電池反應式來分析解答即可，難度不大．