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科目： 來源： 題型：解答題

18．（1）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕．每年因腐蝕而損失的銅材占世界鋼鐵年產量的四分之一．

①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕．該腐蝕過程中的正極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率．可以采用圖甲所示的方案．其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用c（填序號）．
A．銅 B．錫 C．鋅 D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率．其中鐵閘門應該連接在直流電原的負極．
（2）根據反應Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄設計的雙液原電池如圖丙所示．
①電解Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯A中的電解質溶液為FeSO₄（填化學式）．
②電極Ⅱ發生的電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

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科目： 來源： 題型：選擇題

17．下列物質的轉化中，只有加入酸才能一步實現的是（　　）

A．

Fe→FeSO₄

B．

NaOH→NaCl

C．

CaO→CaSO₄

D．

CaCO₃→CO₂

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科目： 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是（　　）

	A．	pH=4.3的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
	B．	濃度為0.2mol/L的CH₃COOH溶液和農地為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]
	C．	醋酸溶液加少量水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$幾乎不變
	D．	amol/LCH₃COOH溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則一定有a≤b

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科目： 來源： 題型：選擇題

15．下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

	A．	過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液的反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
	B．	漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
	C．	酸性條件下KIO₃和KI溶液反應生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O═3I₂+6 OH^-
	D．	Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

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科目： 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	澄清石灰水與鹽酸反應：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
	B．	鈉與水的反應：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	C．	Na₂SiO₃溶液中通入過量的CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-
	D．	大理石溶于醋酸的反應：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

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科目： 來源： 題型：填空題

13．NaCl晶體中不存在分子，但溫度達到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在．現有29.25gNaCl晶體，強熱使溫度達到1450℃，測得氣體體積為5.6L（已折算為標準狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式為（化學式）為Na₂Cl₂．

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．對于方程式2H₂S+O₂→2S+2H₂O和2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O，所得結論中，正確的是（　　）

	A．	化合價升降總數不等		B．	這兩個反應的類型不相同
	C．	產物種類相同		D．	硫元素價態變化相同

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．今有分別含①HSO₃^-；②兩個原子核10e^-的陰離子；③SO₃^2-；④HS^-；⑤₂₆M²⁺；⑥

離子的六種溶液，向每種溶液中分別加入少量氫氧化鈉固體、少量濃鹽酸，幾滴酸性高錳酸鉀溶液，其離子數目都減少的是（　�。�

A．

①②④

B．

②③⑤

C．

①④

D．

③⑤⑥

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科目： 來源： 題型：選擇題

10．將一定量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.4mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mLH₂（標準狀況），殘留固體1.28g，濾液中無Cu²⁺，將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H⁺）為0.400mol/L，則原混合液中單質鐵的質量是（　�。�

A．

2.24g

B．

3.36g

C．

5.60g

D．

10.08g

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科目： 來源： 題型：解答題

9．硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS₂．850℃～950℃時，空氣中煅燒，可能發生下列反應（設空氣中N₂與0₂體積比為4：1）：4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS₂的含量為65.6%．
（2）設1t純凈的FeS₂完全反應，產生標準狀況下SO_2373.3m³．
（3）為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂0₃，工業上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中S0₂的體積分數為多少12.7%？

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