Question

15．下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

• A． 過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液的反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• B． 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
• C． 酸性條件下KIO₃和KI溶液反應生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O═3I₂+6 OH^-
• D． Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

Answer 1

分析 A．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液混合，二者以2：1反應，二者反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．漂白粉溶液在空氣中失效時生成碳酸鈣和次氯酸；
C．酸性條件下，KIO₃和KI溶液反應生成I₂，轉移電子數為5，酸性條件下不能生成OH^-；
D．酸性條件下，亞鐵離子、碘離子和硝酸根離子發生氧化還原反應生成鐵離子、碘和NO．

解答 解：A．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液混合，二者以2：1反應，二者反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．漂白粉溶液在空氣中失效時生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CaCO₃↓，故B錯誤；
C．酸性條件下，KIO₃和KI溶液反應生成I₂，轉移電子數為5，酸性條件下不能生成OH^-，離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故C錯誤；
D．酸性條件下，亞鐵離子、碘離子和硝酸根離子發生氧化還原反應生成鐵離子、碘和NO，離子方程式為Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子方程式書寫規則、反應物性質是解本題關鍵，書寫離子方程式要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒和轉移電子守恒，該題涉及氧化還原反應、復分解反應，易錯選項是D．