Question

6．某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質轉化關系如圖所示：

下列說法不正確的是（　　）

• A． x為NaOH溶液，y為鹽酸
• B． a→b發(fā)生的反應為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓
• C． b→c→Al的反應條件分別為：加熱、電解
• D． a、b、c既能與酸又能與堿反應

Answer 1

分析 在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，說明試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應，氫氧化鈉溶液只和鋁反應2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣．

解答 解：A．鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應，氫氧化鈉溶液只和鋁反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，故A正確；
B．a為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，a→b發(fā)生的反應NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，離子反應為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，故B正確；
C．b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，生成鋁和氧氣，故C正確；
D．b為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應，C為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應，不能和堿反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了鋁、鐵等典型物質的化學性質應用，把握鋁與堿的反應為解答的關鍵，注意總結歸納常見物質的性質，形成知識網絡結構，運用基礎知識就能輕松解答問題，題目難度中等．