日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

18．對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	達到化學平衡時，v正=v逆=0
	B．	化學反應速率關系是2v（NH3）=3v（H2O）
	C．	達到化學平衡時，O2的濃度不再改變
	D．	若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態

17．根據有機物（）的結構，它不可能發生的反應是（　�。�

A．

水解反應

B．

加成反應

C．

酯化反應

D．

與某些鹽反應

16．下列關于常見有機物的說法不正確的是（　�。�

	A．	C5H12屬于烷烴且有三種同分異構體
	B．	乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應
	C．	苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝酸苯是發生取代反應
	D．	淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構體

15．根據下列實驗裝置回答：

（1）A中反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）B中濃硫酸的作用是干燥CO₂氣體，吸收水蒸氣；
（3）C中的現象是淡黃色固體變為白色；化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）D的作用是吸收未反應的CO₂氣體．
（5）E中收集的氣體是O₂．

14．為了研究一定濃度Fe²⁺的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結果如圖所示，判斷下列說法錯誤的是（　　）

	A．	pH越小氧化率越小
	B．	溫度越高氧化率越大
	C．	Fe2+的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其它因素影響，如濃度等
	D．	實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率

13．下列有關以下物質的工業制法中，正確的是（　�。�

	A．	制純堿：往NaOH溶液中 通入少量CO2氣體，再蒸發溶液
	B．	制氯氣：以粗鹽為原料，經過除雜、濃縮得飽和食鹽水，再進行電解所得溶液
	C．	制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，再用H2還原得鎂
	D．	制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

12．某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO₃反應的產物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置．請你根據他們的思路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實驗步驟并回答問題．供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO₃顆粒．
實驗步驟：
（1）實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性；
（2）向試管中加入一定量的固體藥品CaCO₃顆粒，然后倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞，其目的是排出試管中的空氣，防止與NO反應；
（3）反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；
（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應，反應的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內推入空氣，現象是氣體由無色變紅棕色．

11．欲要檢驗不同條件下制得的乙烯，四個實驗小組均用圖所示裝置對所制得的進行除雜、檢驗，所用試劑X、Y分別見下表所示．你認為設計中不需要除雜的小組是（　�。�

小組	乙烯的制備	試劑X	試劑Y
A	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	H2O	Br2的CCl4
B	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	H2O	KMnO4酸性溶液
C	C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃	NaOH溶液	Br2的CCl4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．現需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實驗室用固體燒堿來配制，請回答：
（1）計算稱取的NaOH固體的質量是2.0g；
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平 ⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器有①④⑤（填序號），還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管；
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；
（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為⑤②①③④（填序號）；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉移．
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是③④（填序號）；
①未洗滌燒杯、玻璃棒；②稱量NaOH的時間太長；③定容時俯視刻度；④NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．
（6）現將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）₂溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH^-的物質的量濃度是0.016mol/L．

9．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：H₂S+Na₂CO₃═NaHS+NaHCO₃．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）△H=-246.4KJ•mol^-1；
則該反應D．
A．任何溫度下都能進行  B．任何溫度下都不能進行
C．高溫下能自發進行  D．低溫下能自發進行
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是ce（以上都填字母代號）．
a．高溫高壓    b．加入催化劑   c．減少CO₂的濃度 d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（3）已知反應②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正＞ v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH₃OH）=0.04 mol•L^-1．