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14．為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結果如圖所示，判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．pH越小氧化率越小
B．溫度越高氧化率越大
C．Fe2+的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其它因素影響，如濃度等
D．實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率

分析 由圖象知，當pH值等其它條件相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化率越大；當溫度和其它條件相同PH值不同時，pH值越大，Fe2+的氧化率越小，據此分析解答．

解答 解：A．根據圖象知，只有當溫度和其它條件相同PH值不同時，pH值越小，Fe2+的氧化率越大，故A錯誤；
B．只有當pH值等其它條件相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化率越大，故B正確；
C．亞鐵離子的氧化率不僅和溫度、pH有關，還與離子的濃度等其它因素有關，故C正確；
D．根據圖象知，降低pH、升高溫度亞鐵離子的氧化率增大，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了外界條件對Fe2+氧化率的影響，難度不大，注意比較氧化率時，必須是其它條件相同只有一個條件不同時才能比較，否則無法得出結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（已知硝酸的還原產物是NH4NO3）．在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示．則

（1）B與A的差值為：0.05mol．
（2）DE段生成物的物質的量為：0.03mol．
（3）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為5：3．
（4）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．坐落在山東沿海地區的濰坊純堿廠是我國重點大型企業，其生產工藝沿用我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如圖：

①上述生產純堿的方法稱聯合制堿法或侯德榜制堿法，副產品的一種用途為做化肥．
②沉淀池中發生的化學反應方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
③寫出上述流程中X物質的分子式CO2．
④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環Ⅰ（填上述流程中的編號）的循環．
⑤向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有AC．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按圖所示裝置進行實驗．請到答F列問題：

（1）圓底燒瓶中讓亞硫酸鈉與濃硫酸反應用以制備SO2，則瓶中發生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是溶液由紫紅色變為無色、無色溶液中出現淡黃色渾濁，這些現象分別說明SO2具有的性質是還原和氧化；若裝置B中盛放溶液換成溴水，則發生反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，無色溶液恢復為紅色；
（4）尾氣會造成環境污染，需進行處理，可采用NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4KJ•mol-1；
則該反應D．
A．任何溫度下都能進行  B．任何溫度下都不能進行
C．高溫下能自發進行  D．低溫下能自發進行
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是ce（以上都填字母代號）．
a．高溫高壓    b．加入催化劑   c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（3）已知反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列裝置不可用于NH3的尾氣吸收的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在2L的密閉容器中加入6molSO2和3molO2發生反應：2SO2+O2?2SO3，如果2min時反應達到平衡狀態，SO2的濃度下降為1mol•L-1．求：
（1）2min內該化學反應速率v（SO2）=1mol/（L．min）．
（2）平衡時SO3的物質的量（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中不正確的是（　　）
A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料符合綠色化學原子經濟性要求
B．銀制品久置干燥空氣中因電化學腐蝕而使表面變暗
C．重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒
D．在合成洗滌劑中添加酶制劑可以提高洗滌效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在（　　）
A．離子鍵B．共價鍵C．分子間作用力D．陽離子

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