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9．碳、氮及其化合物在工農業生產生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若2mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H₂=-1160kJ•mol^-1；
（2）據報道，科學家在一定條件下利用Fe₂O₃與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．其反應如下：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe₂O₃在反應中質量減少3.2g．則該段時間內CO的平均反應速率為0.012mol/（L•min）．
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態的是bd（選填序號）
a．CH₄的轉化率等于CO的產率
b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v（CO）與v（H₂）的比值不變
d．固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T₁升高到T₂時，平衡常數K_A＜K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些bc．
a．H₂的逆反應速率                 
b．CH₄的體積分數
c．混合氣體的平均相對分子質量．

8．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO₂更少，因此是優良的柴油機替代燃料．工業上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al₂O₂）：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ/mol．
（1）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-100.46kJ/mol
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-38.7kJ/mol
則△H₂=-3.78kJ/mol．
（2）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的正（填正、負）極，通DME的電極反應為CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺．

7．取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示．
試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；
試管②在試管底部放入硅膠（是一種干燥劑），再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；
試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水（已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣）浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；
試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；
試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；
試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲．
把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況．
（1）上述實驗中鐵釘發生了電化學腐蝕的是①④⑥ （填試管序號）；在電化學腐蝕中，負極反應是Fe-2e^-═Fe²⁺．
（2）從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是水、空氣、電解質溶液和不活潑金屬雜質的存在．
（3）為防止鐵的銹蝕，工業上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽極保護法（答出其中兩種即可）（答兩種方法）．

6．寫出下列反應的熱化學方程式或電極反應式：
（1）N₂（g）與H₂（g）反應生成1molNH₃（g），放出46.1kJ熱量N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1．
（2）鋼鐵發生吸氧腐蝕時的正極電極反應式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（3）CH₄與O₂在酸性條件下形成原電池時，負極的電極反應式CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺．

5．下列對化學反應的認識正確的是（　�。�

	A．	化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變
	B．	如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發進行
	C．	化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
	D．	所有的吸熱反應一定要在加熱的條件下才能進行

4．已知：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ/mol
（CH₃）₂CHCH₃（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 869kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�

	A．	正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子
	B．	正丁烷的穩定性大于異丁烷
	C．	異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程
	D．	異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

3．下列說法不正確的是（　　）

	A．	外界條件相同時，放熱反應的速率一定大于吸熱反應的速率
	B．	化學反應中的能量變化可表現為熱量的變化
	C．	反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反應
	D．	CaO+H2O═Ca（OH）2反應過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量

2．化學與生產、生活密切相關．下列敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	在現實生活中，電化學腐蝕要比化學腐蝕嚴重的多，危害更大
	B．	用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理不同
	C．	鋼鐵制品和銅制品既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕
	D．	在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽極，精銅作陰極

1．液氨氣化后，分解產生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料．氨氣分解反應的熱化學方程式如下：
2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）△H=+a kJ•mol^-1
請回答下列問題：
（1）已知：2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-b kJ•mol^-1
NH₃ （g）?NH₃（l）△H=-c kJ•mol^-1
則4NH₃（l）+3O₂ （g）═2N₂（g）+6H₂O（l） 的△H=2a-3b+4ckJ•mol^-1．
（2）水能發生電離：2H₂O（l）?H₃O⁺+OH^-，液氨也能發生類似的電離．請寫出液氨的電離方程式2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（3）實驗室用Pt電極對液氨進行電解可以得到H₂和N₂，若電解過程中陽極收集得到4.48L氣體（標況），則轉移的電子的數目是1.2N_A，標準狀況下陰極得到的氣體的質量為1.2g．

20．（1）25℃時，①0.1mol•L^-1的醋酸 ②0.1mol•L^-1的硫酸  ③0.1mol•L^-1的氨水的④0.1mol•L^-1的NaOH溶液，其pH由小到大的順序是②①③④（填序號）
（2）下列物質中①NaCl ②BaSO₄ ③稀硫酸 ④KOH ⑤H₂O ⑥CH₃COOH ⑦NH₃ ⑧蔗糖  ⑨SO₂⑩Cu，其中屬于強電解質的有①②④；其中屬于弱電解質的有⑤⑥；其中屬于非電解質的有⑦⑧⑨．
（3）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數后，pH（A）＜pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．現用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）＜V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知：二元酸H₂R 的電離方程式是：H₂R=H⁺+HR^-，HR^-?R^2-+H⁺，若0.1mol•L^-1NaHR溶液的c（H⁺）=a mol•L^-1，則0.1mol•L^-1H₂R溶液中c（H⁺）＜ （0.1+a） mol•L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H₂R中第一步電離出的H⁺對HR^-的電離產生了抑制作用．
（5）25℃時，若10體積某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合后，溶液的pH=7，則混合前，該強堿溶液的pH（強堿）與強酸溶液pH（強酸）之間應滿足的關系是pH（酸）+pH（堿）=13．