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5．下列說法正確的是（　　）

	A．	在101kPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5kJ•mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	B．	pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
	C．	一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物質的是不同
	D．	吸熱反應“TiO2（g）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發進行，則該反應的△S＜0

4．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g），當下列物理量不再發生變化時，不能表明該反應達到平衡狀態的是（　　）

	A．	混合氣體密度		B．	容器內氣體的壓強
	C．	混合氣體的平均相對分子質量		D．	A的轉化率

3．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
	B．	向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2-═CuS↓
	C．	向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
	D．	重鉻酸鉀的溶液中存在著如下平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O═2H++2CrO42-（黃色）

2．將16.8g碳酸氫鈉與11.7g過氧化鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，得到殘余固體X．
（1）寫出碳酸氫鈉分解產生的氣體分別與過氧化鈉反應的化學反應方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）殘余固體X的成分是C．
A．Na₂O₂、NaOH   B．Na₂O₂、Na₂CO₃  C．NaOH、Na₂CO₃  D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃
（3）向固體X中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸至不再產生氣泡為止，產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．請以V（HCl）為橫坐標，V（CO₂）為縱坐標，畫出產生CO₂的體積和加入稀鹽酸溶液體積的關系．

1．工業上鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如圖：

（1）步驟①反應的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是NaOH；步驟①②③均需進行的實驗操作是過濾（填操作名稱）．
（3）步驟③中生成沉淀的化學方程式是NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO₂溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al₂O₃混有SiO₂雜質．

20．某化學研究小組在使用FeSO₄溶液與NaOH溶液制備Fe（OH）₂沉淀過程中觀察到生成的白色沉淀迅速轉變為灰綠色，最后變為紅褐色，該小組針對綠色物質展開研究．
[查閱文獻]

文獻名稱	有關Fe（OH）2的描述
《大學普通化學（下冊）》	白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
《化學教育》	白色沉淀，在冷水中易形成綠色的水合物Fe（OH）2•nH2O，熱水中不易形成水合物

（1）寫出Fe（OH）₂在空氣中被氧化為Fe（OH）₃的化學方程式6Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═2Fe₃（OH）₈；
[提出假設]假設一：綠色物質是Fe（OH）₂•nH₂O；
假設二：綠色物質是Fe₃（OH）₈；
…
[實驗探究]針對上述假設與假設二，展開實驗研究：

實驗序號	實驗步驟	實驗現象
一	①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封 ②保持較高溫度，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液	出現白色絮狀沉淀，并能保持一段時間
二	①在試管中加入20mL蒸餾水 ②加入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液	出現白色沉淀，迅速轉變為灰綠色，最后變為紅褐色
三	①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封 ②恢復室溫后，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液	出現白色沉淀，迅速轉變為綠色沉淀

（1）實驗室保存FeSO₄溶液常需加入Fe、H₂SO₄（填化學式，下同），為檢驗某FeSO₄溶液是否變質，可向溶液中加入KSCN溶液或NaOH；
（2）由實驗一與實驗三（填實驗序號）的現象可推斷假設一可能成立．
（3）為了進一步探究假設二是否成立，小組成員進行如下實驗，請完成下表：
試劑：蒸餾水、NaOH溶液、苯、FeSO₄溶液、氧氣

實驗步驟	實驗現象與結論
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封 ②迅速用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液 ③將O2緩緩通入白色沉淀中．	若沉淀中出現綠色的跡象，則假設二成立； 若沉淀中沒有出現任何綠色的跡象，則假設二不成立．

19．鐵和銅是生活中兩種常見的金屬材料，某同學查閱資料得知鐵主要是由鐵礦石經熱還原的方法冶煉的，常見的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、黃鐵礦（主要成分為FeS₂）等．
（1）赤鐵礦的主要成分為Fe₂O₃（填化學式），工業上用一氧化碳還原赤鐵礦冶煉鐵的化學反應方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂ ；
（2）從礦物資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：
14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；（已知FeS₂中Fe顯+2價）
該反應中氧化劑是CuSO₄和FeS₂（填化學式），當有5molFeS₂發生反應時，電子轉移數為21mol；
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，用FeCl₃溶液作“腐蝕液”，請寫出刻制過程的離子方程式Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．

18．（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化學式改寫成氧化物形式為MgO•Al₂O₃•4SiO₂•2H₂O．
（2）除去鎂粉中混有的鋁粉（用離子方程式表示）2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）Al（OH）₃是胃舒平的主要成分，可用于治療胃酸過多，用離子方程式表示其原理Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）向ag鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL，向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體p g．則下列關系不正確的是C
A．c=$\frac{1000b}{11.2V}$   B．ρ=m+$\frac{Vc}{125}$   C．n=m+17Vc   D.$\frac{5}{3}＜p＜\frac{17}{9}m$．

17．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的幾種，若向溶液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入的物質的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
	B．	無法確定溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-
	C．	溶液中n（NH4+）=0.2mol
	D．	n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶質質量分數為4%
	B．	25gCuSO4•5H2O溶于75g水之后，溶質的質量分數為16%
	C．	相同質量的Na2O和Na2O2溶于相同體積的足量水中，所得溶液的質量分數相同
	D．	向含Na2CO310.6g的飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2，所得溶液溶質質量為16.8g