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15．用甲烷和二氧化碳可以制備化工原料．
（1）一定溫度下，向容積恒定為2L的密閉容器中通人3molCO₂、3molCH₄，發生如下反應：
CO₂（g）+CH₄ （g）?2CO （g）+2H₂（g）
反應在2min末達到平衡狀態，此時測得CO₂和CO的體積分數相等．請回答下列問題：
①2min內，用H₂來表示的反應速率v（H₂）=0.5mol/（L．min）；
②此溫度下該反應的平衡常數K=1；
③下列敘述可以作為該反應達到平衡狀態的標志的是BC；（填選項字母）
A．v正（CH₄）=2v 逆（H₂） 　　　　　　　　　　B．容器內壓強保持恒定不變
C．反應中斷裂2mol C一H鍵同時消耗lmolH₂　　　D．容器內混合氣體的密度保持恒定不變
④已知：

物質	H2	CO	CH4	CH3COOH
燃燒熱（kJ/mol）	286	283	890	874

則反應CO₂（g）+CH₄（g）?2CO （g）+2H₂（g）△H=+248kJ/mol．
⑤為提高CH₄的轉化率，可以采取的措施是減小反應壓強、增大CO₂的濃度（寫兩點）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳還可以直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示：

在250～400℃范圍內，乙酸的生成速率隨溫度變化的原因是溫度超過250℃時，溫度升高催化劑的催化效率降低，250～300℃之間催化劑為影響反應速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而溫度高于300℃后，溫度是影響反應速率主要因素，乙酸的生成速率隨溫度升高而升高．
②250℃與400℃時乙酸的生成速率相近，請分析判斷實際生產選擇的最佳溫度是250℃．

14．鎂、鐵、鎢、釩的化合物在科學研究和工業生產中用途非常廣泛．
Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-1
（1）寫出Mg₂Ni和MgH₂ 反應生成Mg和Mg₂NiH₄的熱化學方程式：Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H=+84.6kJ/mol
（2）一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發生如下的可逆反應：W（s）+I₂（g）?WI₂（g），為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取4.5×10^-3mol碘、6.0×10^-3mol金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應．如圖1是混合氣體中的WI₂蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n（WI₂）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t₂時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t₂時刻開始）的反應溫度為530℃．請回答下列問題：

①該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．450℃該反應的化學平衡常數K=0.5；
?②反應從開始到t₁（t₁=3min）時間內的平均速率：v（I₂）=1.0×10^-2mol•L^-1•min^-1
③能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有bc
a．I₂與WI₂的濃度相等
b．單位時間內，金屬鎢消耗的物
質的量與單質碘生成的物質的量相等
c．容器內混合氣體的密度不再改變
d．容器內氣體壓強不發生變化
（3）煙氣（主要含SO₂、CO₂）在較高溫度經如圖2所示方法脫除SO₂，并制得H₂SO₄．
①在陰極放電的物質是O₂．
②在陽極生成SO₃的電極反應式是2SO₄^2--4e^-=2SO₃↑+O₂↑．

13．如表各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�

A	BaCl2與Na2SO4溶液	Ba（OH）2與H2SO4溶液
B	石灰石與硝酸反應	生石灰與鹽酸
C	氫氧化鈉與鹽酸	氫氧化鈉與硫酸氫鈉
D	Na2CO3溶液與硝酸溶液	CaCO3與硝酸溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2，則轉移電子數為$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
	B．	0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03NA
	C．	9gD2O中含有的電子數為5NA
	D．	120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽離子

11．有如下兩個反應：
（1）Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2Ag；（2）Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu．
根據上述反應，判斷Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺氧化性強弱順序排列正確的是（　　）

A．

Ag+＞Cu2+＞Fe2+

B．

Cu2+＞Ag+＞Fe2+

C．

Ag+＞Fe2+＞Cu2+

D．

Fe2+＞Cu2+＞Ag+

10．某學生做完實驗后，采用以下方法清洗所用儀器：①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管；②用酒精清洗做過碘升華實驗的試管；③用NaOH溶液清洗盛過苯酚的試管；④用NaOH溶液清洗做過植物油和溴水反應的試管，你認為他的操作（　　）

A．

②不對

B．

③④不對

C．

①④不對

D．

全部正確

9．“霾”是當今世界環境熱點話題．目前我國許多地方空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖1所示：
①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=0.013mol/（L•min）；NO的轉化率為40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol^-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO₂的污染時，NO₂與CO發生反應的熱化學反應方程式為4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol^-1．
（3）工業廢氣中含有的NO₂還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO₂轉化為N₂O₄，然后采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖2所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N₂O₅的電極反應式是N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺．

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
	B．	鋁能與冷水反應
	C．	鋁熱反應常用于冶煉某些熔點較高的金屬
	D．	冶煉鋁可用電解AlCl3的方法

7．在日常生活中人們經常使用金屬材料，以下關于金屬材料的敘述正確的是（　�。�
①青銅是人類歷史上使用最早的合金 
②合金的熔點一般比各成分金屬熔點高． 
③合金往往比純凈的金屬有較好的物理、化學或機械性能
④合金的性質是各成分金屬性質之和⑤鐵制容器可以貯運濃硫酸、濃硝酸．

A．

①③④⑤

B．

①③⑤

C．

①②⑤

D．

①②③④⑤

6．已知SO₂的催化氧化反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有 （　�。�

	A．	升高溫度		B．	降低溫度		C．	通入氦氣		D．	加入催化劑
	E．	移出氧氣