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9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	0.5mol•L-1的NaHSO3溶液與1.0mol•L-1的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
	B．	向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
	D．	H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

8．如圖所示裝置是一種可充電電池示意圖，裝置中的離子交換膜只允許Na⁺通過．已知充放電的化學方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充電}^{放電}$Na₂S₄+3NaBr．下列說法正確的是（　　）

	A．	放電時，Na+從右到左通過離子交換膜
	B．	放電時，負極反應式為3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+
	C．	充電時，A極應與直流電源負極相連
	D．	放電時，當有0.1molNa+通過離子交換膜時，B極上有0.3molNaBr產生

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	飽和氯水中加水稀釋，促進氯水中水的電離
	B．	向氨水中加入氯化銨，由于氯化銨溶液呈酸性，所以溶液pH降低
	C．	碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，則平衡逆向移動
	D．	向氫氧化鎂懸濁液中加水稀釋，Mg（OH）2沉淀溶解平衡正向移動，但c（Mg2+）降低

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）．Z與W、W與Q的原子序數之差均為3，五種元素原子的最外層電子數之和為21，下列說法正確的是（　　）

	A．	Z、W、Q三種元素的單質屬于三種不同的晶體類型
	B．	Q氫化物的熔點高于Z氫化物的熔點
	C．	一定條件下，Q單質可把Y從其氫化物中置換出來
	D．	最高價氧化物對應水化物的酸性順序：Q＞Y＞W＞X

5．肉桂酸異戊酯是一種香料，其結構簡式如圖．下列有關肉桂酸異戊酯的敘述正確的是（　　）

	A．	不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	能與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀
	C．	能與FeCl3溶液反應顯紫色
	D．	能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應

4．把鋁條插入NaOH溶液中，首先發生的化學反應方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，取出洗凈后插入Hg（NO₃）₂溶液中，發生的離子方程式為2Al+3Hg²⁺=2Al³⁺+3Hg．

3．分子式為C₇H₈O₂并能與金屬鈉反應的芳香化合物有（　　）

A．

9種

B．

10種

C．

11種

D．

12種

2．向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下（溫度T℃），發生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）乙容器中，平衡后物質B的轉化50%；
（2）x=1；
（3）T℃時該反應的平常常數為2；
（4）甲容器中可以判斷已經達到平衡的標志是BD；
A．v（A）=c（C）                 B．容器中壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變      D．容器中A的體積分數不變．
（5）下列說法正確的是C．
A．向平衡后的乙容器中沖入氦氣可使c（A）增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內相同
C．若想甲容器中再沖入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol•L^-1＜c（A）＜1.56mol•L^-1
D．若甲容器為等壓可變容器，則甲中沖入惰性氣體，則c（A）減小，平衡正向移動，v（正）、v（逆）減小．

1．等質量的兩份鋅粉a和b分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入銅粉，下列圖中表示其產生氫氣的體積（V）與時間（t）的關系正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．一定條件下各取1L的CH₄和C₂H₆完全燃燒，分別放出227.3kJ和394.7kJ熱量．現有甲烷和乙烷混合氣體1L在相同條件下完全燃燒放出260.8kJ熱量，此混合氣體中氫原子和碳原子的物質的量之比為（　　）

A．

3.3：1

B．

3.5：1

C．

3.7：1

D．

3.9：1