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19．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，5.6L O2作氧化劑時轉移電子數一定為NA
	B．	用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
	C．	已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數目為3NA
	D．	142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NA

18．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO₂和0.2mol CO₂，在不同溫度下反應CO₂（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO₂的物質的量濃度c（CO₂）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）

	A．	化學平衡常數K：K（狀態Ⅰ）＜K（狀態Ⅱ）＜K（狀態Ⅲ）
	B．	CO2的平衡轉化率α：α（狀態Ⅰ）＜α（狀態Ⅱ）=α（狀態Ⅲ）
	C．	體系中c（CO）：c （CO，狀態Ⅱ）＜2c （CO，狀態Ⅲ）
	D．	逆反應速率v逆：v逆（狀態Ⅰ）＞v逆（狀態Ⅲ）

17．以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元酸HA的滴定曲線如圖所示．下列表述正確的是（　　）
 

	A．	此實驗可以選用甲基橙作指示劑
	B．	該酸HA的濃度約為1×10-4mol/L
	C．	當NaOH體積為9 mL時，恰好完全中和反應
	D．	達到滴定終點時，溶液中c（Na+）＞c （A-）

16．下列物質的水溶液不具有漂白性的是（　　）

A．

NH3

B．

HClO

C．

SO2

D．

Na2O2

15．澳大利亞研究人員最近開發出被稱為第五形態的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫碳”，它外形類似海綿，密度極小，并具有磁性．納米泡沫碳與金剛石的關系是（　　）

	A．	同種物質		B．	不同密度的核素
	C．	同位素		D．	相同元素構成的不同單質

14．鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時的電極反應式為
負極反應：C₆Li-xe^-═C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）
正極反應：Li_1-xMO₂+xLi⁺+x e^-═LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關說法正確的是（　　）

	A．	鋰離子電池放電時電池反應為LiMO2+C6Li1-x═C6Li+Li1-xMO2
	B．	鋰離子電池充電時電池內部Li+向負極移動
	C．	鋰離子電池放電時電池內部電流從負極流向正極
	D．	鋰離子電池充電時陽極反應為C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li

13．現有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三種物質的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序將它們中的兩種混合起來，出現沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液（　　）

A．

可能呈酸性

B．

可能呈中性

C．

一定呈堿性

D．

一定呈中性

12．下有機物A的分子式為C₄H₁₀O，則A的結構可能有（不含對映異構）（　　）

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

11．化學實驗要符合“綠色化學”理念．某實驗小組對“銅與濃硝酸反應”進行了探究性實驗．試回答下列問題：

（1）寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑
（2）與裝置Ⅰ相比，裝置Ⅱ的優點是無氮的氧化物逸出，可避免環境污染，裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優點外，還具有的優點是可使反應隨時進行，隨時停止．
（3）在裝置Ⅲ中，若使NO₂氣體充滿燒瓶，應先關閉彈簧夾c，再打開彈簧夾ab；當氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a、b、c都關閉，并把燒瓶置于沸水中，下列情況不變的是BD．
A．顏色  B．質量  C．氣體的平均相對分子質量  D．密度  E．壓強
（4）為了驗證NO₂與水的反應，欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是關閉a和c，打開b，對燒瓶進行水浴加熱，待氣體不再放出時關閉b，停止加熱，打開c．

10．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系正確的是（　　）

選項	操作及現象	溶液
A	通入CO2，溶液變渾濁，繼續通入CO2至過量，溶液變澄清	BaCl2溶液
B	通入CO2，溶液變渾濁．繼續通CO2至過量，渾濁消失	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色退去	Ca（ClO）2溶液
D	通入CO2，溶液變渾濁．繼續通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，無明顯變化	Ca（OH）2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D