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16．下列物質的水溶液不具有漂白性的是（　�。�
A．NH3B．HClOC．SO2D．Na2O2

分析 A、氨氣溶于水生成一水合氨，不能用于殺菌、消毒、漂白；
B、次氯酸具有強氧化性，能用于殺菌、消毒、漂白；
C、二氧化硫具有漂白性，能使有色物質褪色；
D、過氧化鈉具有強氧化性，具有漂白性．

解答 解：A、氨氣本身沒有漂白性，溶于水后與水反應生成一水合氨，是一元弱堿溶液顯堿性，不具有漂白性，故A選；
B、次氯酸具有具有強氧化性，能使某些染料和有機色素褪色，具有漂白性，故B不選；
C、SO2可與有機色素發生化合反應而使有色物質褪色，表現了二氧化硫的漂白作用，故C不選；
D、Na2O2的水溶液可生成具有漂白性的H2O2，均具有強氧化性，能把有機色素氧化為無色物質，具有漂白性，故D不選；
故選A．

點評 本題考查物質的漂白性，掌握高中常見的具有漂白性的物質，并理解其漂白原理，如活性炭、過氧化鈉、二氧化硫、次氯酸等，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合后所得溶液的pH如表：
請回答：
實驗編號HA物質的量濃度（mol•L1）NaOH物質的量濃度（mol•Lˉ1）混合溶液的pH
甲0.20.2a
乙c10.27
丙0.10.17
丁0.10.19
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol•Lˉ1否
（選填“是”或“否”）；該混合溶液中離子濃度c（Aˉ）與c（Na+）的大小關系是C；
A．前者大    B．后者大    C．二者相等  D．無法判斷
（2）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（A-）=c（OH-）=c（H+）；
（3）丁組實驗所得混合溶液中，寫出下列算式的精確結果（不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡）．c（Na+）-c（Aˉ）=10-5-10-9 mol•Lˉ1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 molAl3+離子含有的核外電子數為3NA
B．1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NA
C．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個
D．標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關硅及其化合物的敘述中，正確的是（　　）
A．SiO2不溶于水，也不溶于酸和堿B．SiO2是制造太陽能電池的常用材料
C．硅是地殼中含量最多的非金屬元素D．水玻璃可用作木材防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學實驗要符合“綠色化學”理念．某實驗小組對“銅與濃硝酸反應”進行了探究性實驗．試回答下列問題：

（1）寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑
（2）與裝置Ⅰ相比，裝置Ⅱ的優點是無氮的氧化物逸出，可避免環境污染，裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優點外，還具有的優點是可使反應隨時進行，隨時停止．
（3）在裝置Ⅲ中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應先關閉彈簧夾c，再打開彈簧夾ab；當氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a、b、c都關閉，并把燒瓶置于沸水中，下列情況不變的是BD．
A．顏色  B．質量  C．氣體的平均相對分子質量  D．密度  E．壓強
（4）為了驗證NO2與水的反應，欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是關閉a和c，打開b，對燒瓶進行水浴加熱，待氣體不再放出時關閉b，停止加熱，打開c．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生
B．VB2電極發生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
C．外電路中電子由c電極流向VB2電極
D．若B裝置內的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A～G是中學化學中常見的物質，在一定條件下它們之間的轉化關系如圖所示，其中A為金屬，F是一種有毒的氣體單質，G為NaOH溶液．
請回答問題．
（1）物質A的化學式是Fe．
（2）檢驗E溶液中的金屬離子，常選用的試劑是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（填化學式）．
（3）溶液B與氣體F反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）物質C轉化為物質D的反應中伴隨的主要現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，化學方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）將SO2氣體通入BaCl2溶液中無沉淀產生，再將此溶液一分為二，向其中一份中通入足量的氨氣，有白色沉淀產生，該沉淀是BaSO3（填化學式）．向另一份中滴加幾滴E溶液也有白色沉淀產生，請用離子方程式表示該沉淀的產生過程SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從人類生存的環境考慮，未來理想的燃料應是（　　）
A．煤B．氫氣C．石油煉制品D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）已知：2NO2 ?N2O4（g）△H＜0．如圖所示，放入熱水中的NO2球產生的現象為紅棕色變深
（2）寫出重鉻酸鉀溶液中存在的平衡的離子方程式：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
①向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液產生的現象為溶液由橙黃色變為黃色；
②向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中加入一定量水，平衡將正向移動（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，離子濃度降低，平衡向著離子濃度增大的方向移動．

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