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4．下列物質中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　�。�
①乙烯  ②乙烷  ③乙苯  ④乙醇  ⑤乙酸  ⑥聚乙烯   ⑦苯．

A．

①③⑥

B．

③⑤⑥⑦

C．

①③④

D．

②⑤⑦

3．室溫下，向10mL 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中粒子的數目減小
	B．	再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離
	C．	稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
	D．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變

2．下列事實不用原電池原理解釋的是（　�。�

	A．	輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊
	B．	紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
	C．	純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快
	D．	燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現紅棕色的銹斑

1．下列對有機物結構或性質的描述，正確的是（　　）

	A．	苯和氫氣制環己烷；苯的硝化反應；屬于同一反應類型
	B．	乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷屬于同一反應類型
	C．	乙烷和丙烯混合物的物質的量為1mol，完全燃燒生成3molH2O
	D．	一定條件下，乙醇可發生消去反應，甲醇也可發生消去反應

20．下列烷烴的命名中，正確的是（　�。�

A．

3-甲基丁烷

B．

2-乙基丁烷

C．

2，3-二甲基丁烷

D．

3，4-二甲基丁烷

19．下列式子表示的物質一定為純凈物的是（　�。�

A．

C2H6O

B．

CH4O

C．

C2H4O2

D．

C7H16

18．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol•L^-1的NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關系如圖所示．當V₁=140mL時，則金屬粉末中：n（Mg）=0.04 mol，V₂=460 ml．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100mL 2mol•L^-1 的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入480mL 1mol•L^-1 的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）₃．滿足此條件的a的取值范圍是0.2≤a＜1．

17．（1）KClO₃與濃鹽酸發生反應：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，
該反應中被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為5：1．
轉移1mol電子時，產生標準狀況下的Cl₂13.44 L．
（2）與Cl₂相比較，ClO₂處理水時被還原成Cl^-，不生成有機氯代物等有害物質．工業上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO₂反應：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+H₂O
寫出配平的化學方程式5NaClO₂+4HCl=4ClO₂↑+5NaCl+2H₂O．生成0.2mol ClO₂轉移電子的物質的量為0.2 mol．
（3）取體積相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物質的量濃度之比為6：3：2．如果向FeBr₂ 溶液中通入等物質的量的Cl₂，該反應的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

16．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na₂CO₃的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題
方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl₂溶液，將所得沉淀過濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計算．洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2～3次．
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用下圖所示裝置測定產生CO₂的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO₃溶液．圖1裝置中實驗儀器a的名稱是圓底燒瓶．
a
方案三：利用圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．
（2）裝置A中試劑X應選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO₂和水蒸氣進入D中．
（4）根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品Na₂CO₃的質量分數為88.3%（結果保留小數點后一位）．

15．A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉化如圖所示（某些反應條件和部分反應產物已略去）．
（1）寫出下列物質的化學式：DFeCl₃XHCl．
（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是③⑥ （填編號）．
（3）反應⑥的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現象是生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
（5）反應⑦的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8 mol．
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯氣．