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8．用KMnO₄氧化密度為1.19g•cm^-3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  （寫出計算過程）
（1）15.8gKMnO₄能使多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在標準狀況下的密度為3.17g•L^-1，則產生的Cl₂ 在標準狀況下的體積為多少？

7．完成下列各式
（1）NaHCO₃在水溶液中的電離方：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（2）KHSO₄在熔融狀態下的電離方程式：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-
（3）NaHCO₃與NaOH反應的離子方程式：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
把下列離子方程式改寫成化學方程式
（4）Mg²⁺+2OH^-═Mg （OH）₂：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（5）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

6．某溶液中含有大量的下列離子：Mg²⁺、NO₃^-、K⁺和M離子，經測定Mg²⁺、NO₃^-、K⁺離子的物質的量濃度之比為2：4：1，則M離子可能是下列中的（　　）

A．

H+

B．

SO42-

C．

OH-

D．

Na+

5．下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是（　　）

	A．	這種飲料中不含任何化學物質
	B．	沒有水就沒有生命
	C．	這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
	D．	這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子

4．（1）寫出離子方程式：
①氫氧化鋇與硫酸銅反應：Ba²⁺+2OH^-+Mg²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
②少量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（2）配平下列氧化還原反應方程式（若化學計量數為“1”時也要寫“1”）：
①1Na₂S₂O₃+2HCl→2NaCl+1S+1 SO₂↑+1 H₂O
②4Zn+10H⁺+1NO₃^-→4Zn²⁺+1NH₄⁺+3H₂O
（3）根據下列三個氧化還原反應：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂      ②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
判斷下列Fe³⁺、Cl₂、MnO₄^-、I₂四種粒子的氧化性由強到弱順序為MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

3．下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）

	A．	氫氧化鈉與鹽酸；   氫氧化鈉與碳酸
	B．	BaCl2溶液與Na2SO4溶液；  Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
	C．	Na2CO3溶液與硝酸溶液；  CaCO3溶液與硝酸溶液
	D．	石灰石與硝酸反應；  石灰石與鹽酸

2．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

	A．	NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
	B．	常溫下，22.4 L NO2中所含的氧原子數為2 NA
	C．	14 g氮氣所含的N原子數為NA
	D．	標準狀況下，22.4 L水所含的H2O分子數為NA

1．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬工業原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用如圖裝置A制取氨氣，你所選擇的試劑是．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置B如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
①發生器用冰水冷卻的原因是：降溫提高反應物轉化率（或促進反應正向進行）、防止（因反應放熱造成）產物分解．液體石蠟鼓泡瓶的作用是：通過觀察氣泡，調節NH₃與CO₂通入比例．
②從反應后的混合物中分離出產品，為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖C所示．
雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為15.00g．
則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為80%．

20．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl₃ 凈水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）為節約成本，工業上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式：□ClO₃^-+□Fe²⁺+□6H⁺=□Cl^-+□Fe³⁺+□3H₂O．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O═Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O═Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂O═Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反應的平衡常數K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O═Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋    c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是調節溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如圖所示．由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L^-1．

19．下列關于膠體的敘述錯誤的是（　　）

	A．	膠體區別于其它分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm～100nm之間
	B．	用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區分
	C．	把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3膠體
	D．	膠體是一種介穩性的分散系，其粒子能通過濾紙