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8．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）寫出該實驗中產生氫氣的離子方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：．
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間          B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞          D．停止加熱，充分冷卻
（3）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a（填儀器接口的字母編號）．
（4）實驗結束后，甲同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，于是甲同學判斷上述實驗中確有CaH₂生成．請根據甲同學的現象寫出CaH₂與水反應的化學方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．乙同學發現將單質鈣加入水中也能發生上述現象，因此乙同學認為不能證明確有CaH₂產生，請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變為藍色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變為藍色．

7．某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間最終變為C，B和氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問題．
（1）寫出下列物質的化學式：BNa₂O₂，CNa₂CO₃，DCO₂，ENaOH．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A和水生成E：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②B和水生成E：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
③E與D生成C：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
（3）①B物質是否屬于電解質是（填：是、否）
②B物質是否屬于堿性氧化物否（填：是、否）

6．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	128gC60中含有90NA個分子
	B．	46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為3NA
	C．	標準狀況下，22.4L CCl4所含的分子數為6.02×1023
	D．	100mL0.1 mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為0.01 mol•L-1

5．某地煤矸石經預處理后主要含SiO₂（60%）和Al₂O₃（30%），其余為Fe₂O₃、FeO．某實驗小組利用其提取Al（OH）₃．

（1）“酸浸”過程中Al₂O₃溶解的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．“酸浸”前常常將煤矸石粉碎，其目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高浸取率．
（2）氧化過程除了可用Cl₂氧化Fe²⁺外，也可以用H₂O₂進行氧化，試寫出用H₂O₂氧化Fe²⁺（酸溶時鹽酸過量）的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）水解的目的是使Al³⁺和Fe³⁺轉化為氫氧化物沉淀，那么檢驗水解過程中Fe³⁺已被完全沉淀的方法是：取濾液Ⅰ少許于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則Fe³⁺已經沉淀完全．
（4）稱取304g煤矸石，按上述流程制取Al（OH）₃，堿溶后過濾，得到濾渣Ⅱ42.8g，則在氧化時至少需要通入標準狀況下的Cl₂的體積為2.24L．（忽略制取過程中的損耗）

4．如圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去． A俗稱“鐵紅”，B、D都是日常生活中常見的金屬，且B元素是地殼中含量最多的金屬元素，常溫下，J為黃綠色氣體，H為無色氣體；C是一種堿，且其焰色反應時，透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色火焰．
（1）A的化學式為Fe₂O₃．
（2）H的電子式為．
（3）反應①的化學方程式為2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．
（4）反應②的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

3．環境保護與人類健康息息相關．
①燃煤脫硫的目的是減少二氧化硫排放，可向燃煤中加入生石灰（或石灰石）（填名稱）進行脫硫．
②霧霾會刺激呼吸道，使人易患流行性感冒．感冒發燒病人可服用c藥品進行治療（填字母）．
a．麻黃堿             b．抗酸藥                   c．阿司匹林
③工業廢水需處理達標后才能排放．某廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是b（填字母）．
a．氧化還原法                 b．中和法            c．沉淀法
④汽車尾氣中含有NO和CO等有害氣體，這兩種氣體可在催化劑和加熱條件下轉化為無毒且能參與大氣循環的氣體，該反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+2CO₂．

2．糖類、油脂、蛋白質和維生素都是人類的基本營養物質，下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分．

每100g含有 營養成分	糖類	油脂	蛋白質	維生素C	鈣	鎂	鈉	鋅	苯甲酸鈉
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	18.2mg	30.8mg	8.1mg	--

①燕麥片的營養成分中蛋白質水解的產物是氨基酸；等質量的糖類、油脂和蛋白質中提供能量最多的是油脂；人體必需的微量元素是鋅，
②維生素C具有的性質是a（填字母）．
a．還原性             b．常溫下不溶于水            c．溶液顯堿性
③苯甲酸鈉的作用是防腐劑．

1．A、B、C、D、E五種物質的焰色都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO₂反應生成D，D溶液與過量的CO₂反應生成E，E加熱能生成D．
（1）寫出下列物質的化學式：BNa₂O₂，ENaHCO₃．
（2）寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：．
（3）寫出C→D的離子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）寫出化學方程式：H₂O+B→：2 H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑．

20．某化學小組同學用下列裝置（氣密性已檢驗）進行實驗．

（1）探究O₂與KI溶液發生反應的條件．
①甲、乙兩同學選用以下試劑進行實驗（0.1mol•L^-1 KI溶液，30% H₂O₂溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液、MnO₂固體、KMnO₄固體），實驗記錄如下．

	操作	現象
甲	向Ⅰ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．連接Ⅰ、Ⅳ，打開活塞	Ⅰ中劇烈反應，產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅳ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙	向Ⅱ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接Ⅱ、Ⅳ，點燃酒精燈	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍

甲制取O₂的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．乙實驗中O₂與KI溶液反應的離子方程式是O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．
②甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次實驗時Ⅳ中溶液不變藍．由此他猜測第一次實驗時可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍．甲又將Ⅰ中產生的氣體直接通入下列a溶液（填序號），證明了白霧中含有H₂O₂．
a．酸性KMnO₄           b．FeCl₂            c．Na₂S
③由甲、乙兩同學的實驗，可得出結論：KI溶液在酸性條件下易被O₂氧化．
（2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時CO₂參與了反應．丙、丁兩同學為探究該反應中CO₂的作用，進行下列實驗．

	操作	現象
丙	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油．使Ⅰ中發生反應將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入Ⅳ的溶液中	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丁	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要試劑，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打開活塞	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍

①丙實驗的目的是證明CO₂不能氧化I^-．
②丁實驗的Ⅲ中發生反應方程式為Na₂O₂．
③為證明CO₂所起的作用，可進行的操作是：取上述丁實驗后Ⅳ中溶液，滴入CaCl₂（或BaCl₂）溶液．

19．一只規格為amL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內液面在mmL處，當液面降到n mL處時，下列判斷正確的是（　　）

	A．	流出溶液的體積為（m-n）mL		B．	流出溶液的體積為（n-m）mL
	C．	管內溶液體積等于（a-n）mL		D．	管內溶液體積多于nmL