日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

18．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為 0.1mol•L-1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強的是CO₃^2-，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L-1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是C（填編號）．
A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH     D．H₂CO₃
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO₃②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃ 兩種溶液：
溶液中水電離出的H⁺個數(shù)：①＜②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①＞②．
（ 3 ） NaHCO₃是一種強（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；寫出HCO${\;}_{3}^{-}$水解的離子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中 Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO_3^2-、OH^-五種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
（4）實驗室中常用 NaOH 來進行洗氣和提純．
①當 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收標準狀況下 2.24LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②幾種離子開始沉淀時的 PH 如表：

離子	Fe 2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度 Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加 NaOH 溶液時，Cu²⁺（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₂]＜Ksp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸銅溶液中 Cu²⁺沉淀較為完全（使 Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．
（K_spCu（OH）₂=2×10mol•L   ）

17．實驗室配制500mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）計算需要NaCl的質(zhì)量為2.9g，操作步驟的正確順序為①②④③⑤（填序號）．
（2）實驗中除了用到燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管以外還需要的玻璃實驗儀器有玻璃棒．
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線應如何處理？重新配制．

16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaOH 溶液 ②液氨 ③BaCO₃ 固體  ④熔融KHSO₄ ⑤Fe （ OH ）₃膠體    ⑥銅   ⑦CO₂  ⑧CH₃COOH
（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是①⑤（填序號），以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑦（填序號）
（2）對物質(zhì)⑤進行通電，觀察到陰陽兩極的現(xiàn)象是陰極顏色加深，陽極顏色變淺，以上純凈物中能導電的是④⑥（填序號）
（3）寫出①和⑧的水溶液反應的離了方程式CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
（4）寫出④的電離方程式KHSO₄=K⁺+HSO₄^-
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-═Ba²⁺+BaSO₄+2H₂O+CO₂↑
（6）在含0.4mol ①的溶液中緩緩通入標準狀況下6.72LCO₂，氣體被全部吸收，則反應后溶液的溶質(zhì)有Na₂CO₃和NaHCO₃ （填化學式），該過程總的離子反應方程式為4OH^-+3CO₂=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O．

15．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯誤的是（　　）

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	純凈物
A	溶液	分散系	混合物
B	銅	金屬元素	元素
C	強電解質(zhì)	電解質(zhì)	化合物
D	置換反應	氧化還原反應	離子反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為6mol•L^-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（　　）

A．

5.6 g

B．

11.2 g

C．

22.4 g

D．

20.16 g

13．以石墨電極電解200mL CuSO₄溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n（e^-）與產(chǎn)生氣體體積V （g）（標準狀況）的關(guān)系如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
	B．	電解后所得溶液中c（H+）=2mol/L
	C．	當n（e-）=0.6mol時，V（H2）：V（O2）=2：3
	D．	向電解后的溶液中加入16gCuO，則溶液可恢復為電解前的濃度

12．25℃時，將25.00mLHgI₂飽和溶液分數(shù)次加入離子交換柱中，進行如下離子交換反應：Hg²⁺（aq）+2RH（s）=R₂Hg（s）+2H⁺（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結(jié)合上述實驗數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	其他步驟正確，滴定達到終點時，俯視讀數(shù)，測得c（H+）偏大
	B．	實驗測得25℃時，HgI2的Ksp=4×10-9
	C．	一定溫度下，向HgI2飽和溶液中加入少量Hg（NO3）2溶液，HgI2的Ksp減小
	D．	溫度不變，在t時，向HgI2飽和溶液中加入少量濃KI溶液，離子濃度變化如圖所示

11．（1）我國化學家侯德榜改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：
提示：沉淀池中反生的反應為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH₃、CO₂（氨堿法），二不先通CO₂再通NH₃的原因是因為NH₃極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO₂使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO₃^-
②從生產(chǎn)流程圖可知，物質(zhì)X是CO₂．
③寫出煅燒爐中反應的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）實驗室用CO₂和50mL2mol•L^-1NaOH溶液制取50mL1mol•L^-1純堿溶液．
①寫出簡要的實驗步驟：將50mL2mol•L^-1NaOH溶液分成二等份，向其中一份中通入過量CO2氣體，然后將另一份NaOH溶液倒入并充分混合，可得50mL1mol•L^-1純堿溶液．
②寫出有關(guān)反應的化學方程式：NaOH+CO₂=NaHCO₃、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

10．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

9．某無色鈉鹽溶液中可能含有較大濃度的H⁺、HS^-、I^-、Cl^-、NO₃^-、Fe³⁺和SO₄^2-離子中的一種或幾種．現(xiàn)在要選用給定的試劑來進行下列甄別實驗：
A．稀H₂SO₄         B．CuCl₂ 溶液        C．BaCl₂ 溶液        D．NaOH溶液
（1）若向未知溶液中加入一種試劑后，有沉淀生成，同時溶液由無色變成黃色；則加入的試劑可以是A或B（選填上述給定試劑的序號A、B、C、D）；產(chǎn)生的沉淀可能是S或CuS（填化學式）．
（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可以判斷溶液中（以下填化學式）一定含有HS^-、I^-、NO₃^-離子，不能確定是否含有Cl^-、SO₄^2-離子；而在不能確定的離子中，SO₄^2-離子可以通過選用上述給定的試劑和原未知溶液進行試驗便能夠確定．