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6．聚酯纖維（滌綸）是重要的衣服面料，以下是一種合成路線（部分反應條件略去）．

已知：酯與醇（或酚）可發生如下酯交換反應：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{?}$RCOOR″+R′OH
（1）C₈H₁₀的系統命名為對-二甲苯；它的同系物分子通式為C_nH_2n-6（n≥6）．
（2）在其它催化劑作用下，乙烯與氧氣反應的產物是CH₃CHO（寫結構簡式）．
（3）若B過量，生成的聚酯纖維可表示為：若乙二醇過量，則生成的聚酯纖維可表示為．
（4）將廢滌綸和甲醇在一定條件下反應，對聚合物進行降解，生成物是對苯二甲酸二甲酯、乙二醇（填名稱）．
（5）對苯二甲酸有多種芳香族同分異構體，寫出一種滿足以下條件的有機物的結構簡式．
①遇氯化鐵溶液顯紫色；②能發生銀鏡反應；③有三種不同化學環境的H原子．
（6）聚合物PC也由酯交換反應合成，其結構可表示為：合成PC的2種單體的中：醇（或酚）的結構簡式為，酯的名稱為碳酸二苯酚酯．

5．肉桂酸的一種合成路線如下：

（1）烴A的名稱為甲苯．反應①中B的產率偏低，其原因是反應中有一氯取代物和三氯取代物生成．
（2）反應②的化學方程式為．
（3）反應③的反應類型是加成反應．
（4）肉桂酸的結構簡式為．
（5）反應③的產物同分異構體有多種，其中苯環上直接有一個甲基的酯類化合物有9種．

4．青蒿素結構如圖，有關敘述正確的是d（選填序號）．

a．化學式為C₁₅H₂₁O₅  b．不能與NaOH溶液反應
c．易溶于水          d．含有過氧鍵，有較強氧化性
由青蒿酸為原料出發，經五步合成可得到青蒿素．其中第2步為還原反應：

常溫下即可反應且略放熱，還原劑為LiAlH₄．相關物質的性質：

物質	性質
雙氫青蒿酸甲酯（C16H28O2）	固體，難溶于水，易溶于有機溶劑．
青蒿醇（C15H28O）	固體，難溶于水，易溶于有機溶劑．
乙醚	無色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點：34.6℃．
氫化鋁鋰	固體，溶于乙醚． 與水反應：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑ 可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰． （醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應，生成鋁鹽、鋰鹽和相應的醇）．

某學習小組在實驗室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
（1）反應中使用過量的氫化鋁鋰，理由是提高雙氫青蒿酸甲酯的轉化率．
為使反應在溶液狀態下進行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是雙氫青蒿酸甲酯不溶于水，氫化鋁鋰會與水反應．
（2）請設計實驗室制備裝置（畫出草圖）：

（3）該反應有機物的轉化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰．從反應混合物中提取青蒿醇的方法是：
①加鹽酸后分液；
②從乙醚層提取青蒿醇．有多種方法，以下是二種方案：
方案一：蒸發結晶． 方案二：蒸餾析出晶體．
a．這2個方案在析出晶體后都應有殘留液，原因是防止氫青蒿酸甲酯析出．
b．請對這2個方案進行比較方案二可回收乙醚、甲醇．

3．鈦元素的外圍電子排布為3d²4s²． 實驗室利用反應TiO₂（s）+CCl₄（g）$\stackrel{△}{→}$ TiCl₄（g）+CO₂（g）制取TiCl₄，裝置如下：

有關物質的性質如下表．

物質	熔點/℃	沸點/℃	其它
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產生白霧

（1）裝置E中的試劑是濃硫酸．反應結束前進行如下操作：
①停止通氮氣  ②熄滅酒精燈  ③冷卻至室溫
正確的順序為②③①（填序號）．
（2）欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（3）TiCl₄ 遇到濕空氣發生強烈水解，其中一種物質是TiO（OH）₂，試寫出該水解反應的化學方程式TiCl₄+3H₂O=TiO（OH）₂+4HCl．
（4）有同學認為該反應還會生成CO，所以要增加尾氣吸收裝置，試分析該觀點的合理性不合理；因為不會發生氧化還原反應
（5）也可以用反應TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g） $\stackrel{△}{→}$TiCl₄（g）+2CO（g） 制取TiCl₄，在上述實驗裝置中將通氮氣改為通氯氣，撤去裝置B，請簡述對該裝置的其它改變處石英管內改為盛TiO₂和C；將E改為盛堿石灰的干燥管；增加CO的吸收裝置（答橡膠袋、盛醋酸亞銅氨的洗氣瓶等均可）．

2．H₂S分子中H-S鍵的鍵角為92°，說明H₂S分子是極性（選填“極性”“非極性”）分子．可用FeS與稀硫酸制取 H₂S氣體，而CuS不溶于稀硫酸，請據此比較FeS、H₂S、CuS這三種物質電離或溶解出S^2-的能力FeS＞H₂S＞CuS．實驗室制取并收集H₂S氣體，除FeS和稀硫酸外，還必需的試劑是NaOH溶液．
（1）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化鈉（Na₂S_X）會被氧化為Na₂SO₄，此時1molNa₂S_X失去的電子數為6x+2mol；若Na₂S_X與NaClO反應的物質的量之比為1：10，則 x=3．
（2）往Na₂S和Na₂S₂O₃混合溶液中加入稀硫酸，指出反應現象有淡黃色沉淀生成；可能產生臭雞蛋氣味的氣體，也可能產生刺激性氣味的氣體．
（3）已知25℃：H₂S K_i1=9.1×10^-8  K_i2=1.1×10^-12；H₂SO₃  K_i1=1.5×10^-2  K_i2=1.0×10^-7將amolSO₂通入含bmolNa₂S的溶液中完全反應，若沒有硫化氫氣體產生，則a：b的值為≥1.5．

1．碳原子2p亞層上的2個電子不相同的方面是c（選填序號）．
a．能量  b．電子云形狀   c．電子云伸展方向  d．自旋狀態
¹⁴N 原子與¹²C原子比，質子數和中子數都更多，但原子半徑卻更小，請解釋在原子中，質子和中子占的體積都很小；電子層數相同時，核電荷數越大，核對外層電子的引力越大，原子半徑越小．
（1）鈹（Be）與鋁性質相似．
（2）以下對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是d（選填序號）．
a．鈹會在濃硫酸中鈍化     b．氯化鈹固體會發生升華現象
c．氧化鈹堅硬難熔         d．鈹的熔點低于鎂
（3）寫出BeCl₂溶液和Na₂BeO₂溶液混合后反應的離子方程式Be²⁺+BeO₂^2-+2H₂O=2Be（OH）₂↓．
（4）將BeCl₂溶液加熱蒸干后灼熱，再使其熔融，用直流電電解，可得到單質鈹和一種單質氣體，則該氣體的化學式為O₂．
（5）氮化鋁（AlN）廣泛應用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續流動的氮氣流中加熱至1750℃，發生如下反應：
2Al₂O₃（s）═4Al（g）+3O₂（g）…①；    
2C（s）+O₂（g）═2CO（g） …②；
2Al（g）+N₂（g）═2AlN（s）…③
試分析反應②對制備AlN的作用消耗O₂，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN．

20．某次實驗室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4mL1-丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL濃硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的質量為5.12g，則以下正確的是（　　）

	1-丁醇	冰醋酸
密度（g/cm3）	0.81	1.05
摩爾質量（g/mol）	74	60

	A．	產率：約54.49%		B．	產率：約42.04%
	C．	轉化率：冰醋酸小于1-丁醇		D．	轉化率：冰醋酸大于1-丁醇

19．NaHS溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，發生的反應的離子方程式可能為（　　）

	A．	S2-+Cu2+→CuS↓		B．	2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-
	C．	HS-+Cu2+→CuS↓+H+		D．	2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑

18．下列關于飽和食鹽水的用途及裝置設計正確的是（　　）

	A．	a-模擬工業制純堿		B．	b-制乙酸乙酯實驗中接受產物
	C．	c-除去氯氣中的氯化氫		D．	d-實驗室制乙炔

17．NH₃與Cl₂反應的產物不可能是（　　）

A．

N2、HCl

B．

NH4Cl、H2

C．

N2、NH4Cl

D．

N2、HCl、NH4Cl