Question

19．NaHS溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，發生的反應的離子方程式可能為（　�。�

• A． S^2-+Cu²⁺→CuS↓
• B． 2HS^-+Cu²⁺→CuS↓+2H⁺+S^2-
• C． HS^-+Cu²⁺→CuS↓+H⁺
• D． 2HS^-+Cu²⁺→CuS↓+H₂S↑

Answer 1

分析 HS^-在溶液中電離出H⁺、S^2-，S^2-與CuSO₄電離出Cu²⁺反應生成不溶于強酸的CuS沉淀，當硫酸銅少量時，反應生成CuS↓、H₂S↑；當硫酸銅足量時，反應生成CuS↓、H⁺，據此進行解答．

解答 解：HS^-在溶液中電離出H⁺、S^2-，S^2-與CuSO₄電離出Cu²⁺反應生成不溶于強酸的CuS沉淀，
當硫酸銅少量時，反應生成CuS↓、H₂S↑，反應的離子方程式為：2HS^-+Cu²⁺→CuS↓+H₂S↑；
當硫酸銅足量時，反應生成CuS↓、H⁺，反應的離子方程式為：HS^-+Cu²⁺→CuS↓+H⁺，
故選CD．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．