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6．下列有關實驗裝置及用途敘述正確的是（　　）

	A．	裝置用于檢驗消去產物		B．	裝置檢驗酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
	C．	裝置用于實驗室制取并收集乙烯		D．	裝置用于實驗室制硝基苯

5．合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應過程的能量變化如圖所示．已知N₂（g）與H₂（g）反應生成17g  NH₃（g），放出46.1kJ的熱量．
請回答下列問題：
（1）該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變小（填“大”或“小”）．
（2）起始充入2mol•L^-1 N₂和5.5mol•L^-1 H₂，經過50min，NH₃的濃度為1mol•L^-1，則v（N₂）=0.01mol•L^-1•min^-1、C（H₂）=4mol•L^-1；
（3）已知NH₃（g）=NH₃ （l）△H=-QkJ•mol^-1，書寫N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃ （l）的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃ （l）△H=-（92.2+2Q）kJ•mol^-1．

4．300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H，2min末達到平衡，生成0.8mol D．
（1）在2min末時，A的平衡濃度為0.4mol/L，B的轉化率20%，0-2min內D的平均反應速率為0.2mol/（L•min）．
（2）該反應的平衡常數表達式為：K=$\frac{c{\;}^{2}（C）×c{\;}^{2}（D）}{c{\;}^{3}（A）×c（B）}$．該溫度下的化學平衡常數數值為K₁0.5．已知350℃時K₂=l，則△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）在300℃時，將該反應容器壓縮體積為lL．則A的轉化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是反應前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響．

3．已知t℃時，0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L^-1的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁹．請回答下列問題：
（1）該溫度下，水的離子積K_W=10^-13，HA是弱（填“強”或“弱”） 酸．
（2）該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01mol•L^-1HA溶液時，下列各項呈減小趨勢的是BD．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$    B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$     C．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘積    D．溶液中c（A^-）•c（HA）的值
E．水的電離程度
（4）室溫下，取pH=2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：
①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．
②設鹽酸中加入Zn的質量為m₁，HA溶液中加入Zn的質量為m₂，則m₁＜m₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

2．常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-），根據圖示判斷，下列說法不正確的是（　　）

	A．	H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-
	B．	當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	C．	等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
	D．	當V（NaOH）=30mL時，溶液中存在以下關系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-）

1．（寫出具體的計算過程）把5mol A和3mol B兩種氣體混合放入容積為2L的密閉容器里發生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5s后反應達到平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.4mol/（L•s），同時生成2mol D，試求
（1）在此5s內D的平均反應速率．
（2）計算x的值．
（3）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{4}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
（4）平衡時A的轉化率是多少．

20．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用作燃料．
已知：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-443.64kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
下列說法或熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	CO的燃燒熱為566.0 kJ•mol-1
	B．	2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
	C．	完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和液態水時放出的熱量為908.3 kJ
	D．	2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）a=-1453.28 kJ•mol-1

19．25℃時，電離平衡常數：

弱酸化學式	CH3COOH	HCLO	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	1.75×10-5	3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1mol•L^-1的下列 4 種物質，pH 最大的是A．
A．NaCO₃  B．NaCLO  C．CH₃COONa  D．NaHCO₃
（2）若增大氯水中次氯酸的濃度，不宜向氯水中加入的物質是A．
A．Na₂CO₃  B．NaCLO  C．CH₃COONa  D．NaHCO₃
（3）常溫下0.1mol•L^-1的CH3COOH 溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是
A．
A．c（H⁺）   B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H⁺）c（OH^-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）體積為10mLpH=2 的醋酸溶液與一元酸HX 分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH 變
化如下圖所示，則HX 的酸性大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的酸性；稀釋后，
HX 溶液中水電離出來的c（H⁺）大于醋酸溶液水電離出來c（H⁺）（填“大于”“等于”或“小于”）．

（5）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中
?c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=1.0×10^-6-1.0×10^-8mol/L．（填準確數值）

18．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫
下，在密閉容器中用H2 還原WO3 可得到金屬鎢，其總反應為：
WO₃（s）+3H₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H₂O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達平衡時，H2 與水蒸氣的體積比為2：3，則H2 的平衡轉化率為
60%；隨溫度的升高，H2 與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應（填
“吸熱”或“放熱”）．1400℃3000℃
（3）用H2 還原WO2 也可得到金屬鎢．已知：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0kJ．mol^-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（g）+2H₂O（g）△H=-137.9kJ．mol^-1
則WO₂（s）?WO₂（g）的△H=+203.9 kJ•mol^-1
（4）鎢絲燈管中的W 在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I2 可延長燈管的使用壽命，
其工作原理為：W（s）+2I₂（g）$?_{約3000℃}^{1400℃}$WI₄（g）．下列說法正確的有a、b（填序號）．
a．燈管內的I2 可循環使用
b．WI4 在燈絲上分解，產生的W 又沉積在燈絲上
c．WI4 在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI4 的分解速率加快，W 和I2 的化合速率減慢．

17．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃•H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）溶液呈堿性的有②④⑤（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的pH=2；pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產生的c（OH^-）=10^-3 mol/L．
（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（4）將等pH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m小于n （填“大于、等于、小于”）．